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2024北京通州高二(上)期末
化学
本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H1N14Cl35.5
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.以下能级符号正确的是
A.1p B.2d C.3f D.4s
2.下列分子中含有π键的是
A.H2 B.C2H4 C.HBr D.F2
3.下列措施对加快反应速率有明显效果的是
A.Na与水反应时,增加水的用量
B.Al与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
C.Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时,增大压强
D.大理石和盐酸反应制取CO2时,将块状大理石改为粉末状
4.下列化学用语书写不正确的是
A.F-的离子结构示意图:
B.2pz电子云图为
C.基态24Cr的价层电子轨道表示式为
D.HCl分子中σ键的形成:
5.下列操作与化学平衡移动原理无关的是
A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
B.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
C.用饱和碳酸钠溶液和盐酸处理水垢中硫酸钙
D.用MgCO3除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
6.下列关于Na、Mg、Al的叙述中,正确的
A.原子半径:NaMgAl
B.最高化合价:NaMgAl
C.第一电离能:NaMgAl
D.都位于元素周期表的s区
7.下列说法中正确的是
A.在100℃时,pH约为6纯水呈酸性
B.将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释到1000mL,所得溶液的pH为9
C.c(H+)c(OH-)的溶液一定显碱性
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
8.下列实验不能达到实验目的的是
A.制作燃料电池
B.验证
NO2球分别浸泡热水和冷水中
C.研究温度对化学平衡的影响
D.验证相同温度下的溶解度:Mg(OH)2Fe(OH)3
A.A B.B C.C D.D
9.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A.工业冶炼Al的反应:
B.在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2:
C.向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液变红:、
D.用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S:
10.反应2HI(g)H2(g)+I2(g)????ΔH0经过以下两步基元反应完成:
ⅰ.2HI=H2+2I·????H1
ⅱ.2I·=I2???H2
反应过程中的能量变化如图所示:
下列说法不正确的是
A.反应物的分子必修发生碰撞才能发生基元反应
B.因为ⅰ中断裂化学键吸收能量,所以?H10
C.因为ⅱ中形成化学键释放能量,所以?H2<0
D.?H=?H1+?H2
11.如下图所示,利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O),模拟氯碱工业。下列说法正确的是
A.甲池中负极反应为N2H4–4e-=N2+4H+
B.乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2
C.乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
D.当甲池中消耗32gN2H4时,乙池中理论上最多产生142gCl2
12.室温时,向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化如图。下列说法不正确的是
A.曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-11mol/L
C.滴加NaOH溶液至pH=7时,两种溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时,溶液中微粒浓度:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
13.高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见表。
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B.由表中数据可判断该反应:反应物总能量>生成物的总能量
C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)
D.1000℃下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L,则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol/(L·min)
14.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl
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