《基础化学》第8章 胶体化学-教学课件（非AI生成）.ppt

(二)胶粒带电的原因1.胶核表面的选择性吸附胶核具有很大的表面积→具有很大的表面能→会自动吸附与其组成相似的离子而带电荷。如三硫化二锑的制备反应为：Sb2O3+3H2S→Sb2S3+3H2OH2S→H++HS-Sb2S3溶胶选择性吸附HS-离子而带负电荷。*2.胶核表面分子的解离胶核表面分子在介质中解离，而胶核则带有其留下的离子的电荷。如硅酸溶胶胶核是由xSiO2.yH2O分子组成的:胶粒带电的原因SiO2+H2OH2SiO32H++SiO32-硅酸溶胶胶核表面留下了SiO32-离子,因而其胶核带负电荷。*以氢氧化铁溶胶的胶团结构为例，(三)胶团结构*胶核吸附层扩散层胶粒氢氧化铁溶胶的胶团结构式可以表示为：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-胶团*胶粒:由胶核与吸附层构成，带电。胶核:是溶胶中分散相粒子的聚集体,是胶团的核心。吸附层:由电势离子和部分反离子构成。扩散层:由扩散的反离子构成,与吸附层带等量相反电荷。扩散双电层:由吸附层和扩散层构成的电性相反的两层结构。胶团:由胶粒与扩散层构成，呈电中性。*胶团结构式示例三硫化二锑溶胶{[Sb2S3]m·nHS-·(n-x)H+}x-·xH+硅酸溶胶{[SiO2]m·nSiO32-·2(n-x)H+}2x-·2xH+AgI正溶胶{[AgI]m·nAg+·(n-x)NO3-}x+·xNO3-AgI负溶胶{[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+*(四)ζ电势1.定义即电动电势，是胶粒带电表面(滑动面)与均匀液相(零电势)之间的电势差。图10Fe(OH)3溶胶胶团结构示意图图11扩散双电层电势示意图*φ电势：胶核带电表面与均匀液相之间的电势差（在一定温度下φ保持不变）。2.影响ζ电势的因素进入吸附层反离子的多少：进入吸附层反离子愈多→扩散层愈薄→ζ电势愈小；反之相反。3.物理意义⑴决定胶粒带电量的多少；⑵决定扩散层的厚度；⑶决定胶粒的电泳速度。*四、溶胶的稳定因素及聚沉热力学:聚结不稳定性动力学:具有稳定性(一)稳定因素1.同一溶胶的胶粒都带有同种电荷；2.胶粒周围形成了水化膜；3.Brown运动也使胶粒趋于均匀分布。结论:ζ电势愈大，溶胶就愈稳定。*1.电解质的聚沉作用⑴作用机理加入电解质，反离子的浓度,进入吸附层的反离子,胶粒带电量,扩散层变薄,ζ电势,→溶胶聚沉(二)溶胶的聚沉*⑵聚沉能力衡量标准临界聚沉浓度:使一定量的某种溶胶在一定时间内发生明显聚沉所需该电解质的最低浓度。临界聚沉浓度愈小，则电解质的聚沉能力愈强。⑶决定电解质聚沉能力的因素①电解质对溶胶的聚沉作用，是由反离子产生的；②反离子的价态愈高，电解质的聚沉能力愈强。Shulze-Hardy规则2.溶胶的相互聚沉两种电性相反的溶胶混合发生的聚沉称为~。其机理是中和电性。(血液相互聚沉→判断血型；明矾净化水。)*第四节高分子溶液高分子化合物:蛋白质、核酸、糖原等一、高分子溶液与溶胶性质的比较表4高分子溶液与溶胶性质的比较高分子溶液制备过程自由能降低,自发均相,热力学稳定系统分散相粒子为单个高分子Tyndall效应不明显对电解质不敏感,大量才盐析溶胶制备过程自由能升高,非自发多相,热力学不稳定系统分散相粒子为聚集体Tyndall效应明显对电解质敏感,少量即聚沉*二、高分子溶液的渗透压1.作用⑴维持体液恒定的渗透压；⑵维持组织内外的水盐平衡。2.公式π=RT(ρB/MB+A2ρB2)3.特点高分子溶液的渗透压力不符合van,tHoff公式,其πcRT4.原因高分子卷曲后包裹了部分溶剂，使其不能自由透过半透膜，→高分子溶液的表观浓度增大。*三、聚电解质溶液聚电解质，即高分子电解质。(一)蛋白质的两性解离和等电点1.蛋白质的两性解离蛋白质在水溶液中存在如下解离平衡:PCOOHNH2PCOO-NH3+PNH3+COOHCOO-PNH3正电蛋白(pHpI)等电蛋白(pH=pI)负电蛋白(pHpI)H+OH-H+