《化学反应的焓变》学案1 (1).doc

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第一单元化学反应中的热效应

第一课时化学反应的焓变

学习目标：

1.了解反应热和焓变的含义；

2.知道吸热反应和放热反应；

3.能正确书写热化学方程式并理解热化学方程式的含义

学习重点

反应热和焓变的含义，能正确书写热化学方程式

【自学准备与知识导学】

1.人们研究化学反应的目的是

2．吸热反应定义：

常见的放热反应有

举例：

常见的吸热反应有：

举例：

【新课探究】

学点1化学反应的焓变

1．反应热：当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般被称为。记做，单位用。

△H＝∑E（生成物）∑E（反应物）

∑E（反应物）＞∑E（生成物），反应，△H0为“”值；

∑E（反应物）＜∑E（生成物)，反应，△H0为“”值；

〖课堂练习1〗关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

2．化学键与化学反应中的能量变化

物质发生化学反应的实质是。旧化学键的断裂要吸收能量，新化学键的形成要放出能量，这两部分能量一般不相等，其差就是。根据键能求化学反应的反应热和焓变

△H=一。△H0，化学反应为吸热反应；△H0，化学反应为放热反应。

学点2热化学方程式

(1)定义：。

(2)表示意义：不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。

例如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H(298K)=一285．8kJ·mol—1。

〖课堂练习2〗说说下列热化学方程式的意义

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

〖课堂练习3〗如下两方程式有何不同：

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

〖课堂练习4〗如下两方程式有何不同：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H=+571.6kJ/mol

(3)热化学方程式的书写必须注意以下几点：

①标明物质的，用分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。

②用△H标明反应热，放热△H为，吸热△H为”，单位为。

③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示数，只表示，因此可以是或表示。

④对于相