高中化学新人教版选择性必修2 第3章第4节配合物与超分子作业.pdfVIP

课时分层作业(十五)配合物与超分子

(建议用时：40分钟)

[合格过关练]

1．下列各种说法中错误的是()

A．配位键是一种特殊的共价键

B．NHNO、CuSO5H·O都含有配位键

4342

C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对

C[配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形

成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、D对，C错；NHNO、

43

＋2＋

CuSO5H·O中的NH、[Cu(HO)]含有配位键，故B对。]

42424

2．下列化合物属于配合物的是()

A．Cu(OH)SOB．NHCl

2244

C．[Zn(NH)]SOD．KAl(SO)

34442

C[硫酸四氨合锌([Zn(NH)]SO)中二价锌离子是中心离子，四个氨分子

344

在锌离子的四周，是配体，中心离子和配体以配位键结合形成内界，也叫配离

子，硫酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界和外界组成配合物。]

3．在NH＋中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是()

4

A．4个共价键的键长完全相同

B．4个共价键的键长完全不同

C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H不同

D．4个N—H键长相同，但键能不同

A[NH＋可看成NH分子结合1个H＋后形成的，在NH中中心原子氮采

433

取sp3杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分

别结合3个H原子形成3个σ键，由于孤电子对的排斥，所以空间结构为三角

锥形，键角压缩至107°。但当有H＋时，N原子的孤电子对会进入H＋的空轨道，

以配位键形成NH＋，这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至109°28′，

4

故NH＋为正四面体形，4个N—H完全一致，配位键与普通共价键形成过程不

4

同，但性质相同。]

4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH)](OH)

342

的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为()

A．Cu2＋、NH、＋2、4B．Cu＋、NH、＋1、4

33

C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH、＋2、2