《元素周期律》第一课时学案2 (1).docVIP

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元素周期律

第一课时原子核外电子的排布

【学习目标】

1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系

2、掌握原子核外电子分层排布的规律

【学习重难点】

1、了解原子结构，能画出1-20号原子结构示意图

2、原子的核外电子排布规律

【自主学习】阅读教材13页第一、二自然段填空：

电子的能量

（1）、原子是由和构成的。

（2）、在多电子原子中，电子的能量

（3）、电子能量与运动的区域：电子能量较低→运动区域离核

电子能量较高→运动区域离核

电子层

（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的的区域简化为的壳层，称做电子层。（也称做洋葱式结构，如图1—7）

（2）不同电子层的表示及能量关系：

各电子层（由内到外）

序号（n）

1

2

3

4

5

6

7

符号

与原子核的距离

能量

（3）电子分层排布：

电子总是尽可能先从排起，当一层后再填充下一层。

【合作探究】

分析教材13页表1—2，总结出核外电子分层排布的规律？

核外电子分层排布的规律

（1）

（2）

（3）

原子结构示意图：

请同学们说出示意图中各部分的含义？

典例分析：

判断下列示意图是否正确？为什么？

（2）根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图？

①3Li11Na19K37Rb55Cs

②9F17Cl35Br53I

③2He10Ne18Ar36Kr54Xe

离子结构示意图：

Mg2+F-S2-K+

探究讨论：

（1）质子数与核外电子数的关系

原子：

阳离子：

阴离子：

（2）、在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体Ne和Ar的核外电子排布相同？

与Ne相同：

与Ar相同：

【课堂练习】：

下列叙述正确的是：（）

电子的能量越低，运动区域离核越远

核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

当M层是最外层时，最多可排布18个电子

2、从某微粒的原子结构示意图反映出：（）

A、质子数和中子数

B、中子数和电子数

C、核电荷数和核外电子层排布的电子数

D、质量数和核外电子层排布的电子数

3、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A、H2OB、F-C、Na+D、NH3

4、下列说法肯定错误的是：（）

某原子K层上只有一个电子

某原子M层上电子数为L层上电子数的