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房山区2023~2024学年度第二学期月考试卷
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56
第一部分(选择题共60分)
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A.三种物质中均有碳碳原子间的键 B.三种物质中的碳原子都是杂化
C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电
2.国家速滑馆是全球首个采用跨临界制冷的冬奥大道速滑场馆。该技术是目前世界上最环保的制冰技术,碳排放值趋近于零,干冰()属于
A.共价晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.基态C原子的价层电子轨道表示式:
B.基态Cr原子的价层电子排布式:3d44s2
C.H2O的VSEPR模型:
D.N2的电子式:
4.下列物质中,分子间能形成氢键是
A. B.HF C.HBr D.
5.下列各组物质中,由极性键构成的极性分子的是
A. B. C. D.
6.下列选项中不正确的是
A.离子半径: B.第一电离能:
C键能: D.电负性:
7.下图是2种固体的微观示意图,下列说法正确的是
A.Ⅰ有各向异性
B.Ⅱ有固定的熔点
C.Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同
D.Ⅰ、Ⅱ在一定条件下,都会自发形成有规则外形的晶体
8.下列分子或离子中,VSEPR模型和空间结构不一致是
A. B. C. D.
9.下列关于键和键的说法中,错误的是
A.键的电子云图形是轴对称的,键的电子云图形是镜面对称的
B.键是原子轨道“头碰头”式重叠,键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成键,只能形成键
D.H只能形成键,O可以形成键和键
10.下列物质性质差异与化学键强弱无关的是
A.沸点:SiH4CH4 B.热稳定性:HFHCl
C.硬度:金刚石单晶硅 D.熔点:NaClKCl
11.萤石是制作光学玻璃的原料之一,其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A.氟化钙的化学式为 B.每个晶胞中含有14个
C.每个晶胞中含有8个 D.每个周围距离最近且等距的有4个
12.四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是:①,②,③,④,下列说法不正确的是
A.最高价含氧酸的酸性:②③ B.第一电离能:①④
C.①②③④都是p区元素 D.电负性:①②
13.CaO在2973K时熔化,而NaCl在1074K时熔化,二者的离子间距离接近,晶体结构类似,有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是()
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
14.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论正确的是
A.NaCl晶体中含有离子键,则晶体中也含有离子键
B.IVA族元素氢化物的沸点顺序是,则VA族元素氢化物的沸点顺序是
C.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.金刚石是共价晶体,则石墨也是共价晶体
15.NH4Cl的晶胞为立方体,其结构如下。下列说法不正确的是
A.NH4Cl晶体属于离子晶体
B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D.每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
16.配合物种类繁多,在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用,已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列有关说法正确的是
A.参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2:1
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.该配合物中存在离子键、配位键和极性键
D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl元素均以沉淀形式存在
17.六方氮化硼晶体俗称“白石墨”,与石墨具有类似的结构,六方氮化硼的晶体结构如图所示,下列说法不正确的是
A.六方氮化硼可做润滑剂 B.六方氮化硼的化学式为BN
C.每一个B或N的杂化类型是 D.其晶体中存在的作用力只有共价键
18.对下列事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
熔点:
是共价晶体,是分子晶体,共价键比分子间作用力强
B
键角:
中心原子均采取杂化,孤电子对有较大的斥力
C
稳定性:HFHI
HF分子间存在氢键,HI分子间不存在氢键
D
酸性:CF3COOH>CCl3COOH
F的电负性大于C1,F-C的极性大于C
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