第四章 物质结构元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+ (1).docxVIP

第四章物质结构元素周期律测试题

一、选择题

1．有共价键的离子化合物是

A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．SiO2

2．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C．简单离子半径：Q＞M

D．化合物R(YX)2是强碱

3．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2O2用于呼吸面具或潜水艇中，作为氧气来源。下列说法正确的是

元素代号

M

R

Q

T

X

Y

Z

原子半径/nm

0.037

0.186

0.074

0.102

0.150

0.160

0.099

主要化合价

+1

+1

-2

+6、-2

+3

+2

+7、-1

A．T、Z的氧化物对应水化物的酸性：TZ B．R、X、Y的单质中失电子能力最强的是X

C．X与Z形成的是共价化合物 D．M、Q、Z在第二周期

4．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是

选项

方法导引

内容或例子

A

认识元素及其化合物性质的视角

从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性

B

模型

阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质

C

实验室制取气体装置设计

实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气

D

预测

铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应

A．A B．B C．C D．D

5．近代化学发展的里程碑中，下列科学家与其成就不相对应的是

A．1661年波义耳提出原子学说，标志着近代化学的诞生

B．1774年拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展

C．1869年门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

D．1943年侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

6．少量与反应生成和。下列说法正确的是

A．的俗名为纯碱 B．中子数为10的氧原子可表示为

C．中氧元素的化合价为 D．与具有相同的电子层结构

7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．和的混合物中氮原子数为

B．中所含质子和中子数目均为

C．加热时，足量粉与充分反应时转移的电子数为

D．在标准状况下，酒精中所含原子个数为

8．下列说法正确的是

A．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键

B．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强，说明非金属性：FClBrI

C．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

D．离子键形成过程中一定伴随电子转移

9．下列化学用语的书写，正确的是

A．氮气的电子式： B．Cl-离子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式： D．CO2的结构式：O=C=O

10．下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．的结构示意图： B．的电子式：

C．的空间填充模型： D．半径大小：

11．下列化学用语书写正确的是

A．中子数比质子数多1的磷原子：

B．的电离方程式：

C．的离子结构示意图为：

D．还原CuO反应中电子的转移：

12．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是

A．11和9 B．6和16 C．12和17 D．1和16

13．某原子的结构示意图为。下列关于该元素的说法中正确的是

A．属于金属元素 B．

C．原子半径比Al的大 D．其单质具有半导体的性能

14．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程

B．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C．舰艇隐性涂料中使用的掺杂态聚乙炔为导电材料

D．“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有，它与互为同位素

15．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右下方区域的非金属元素 D．稀有元素

二、填空题

16．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

……

⑦

(1)①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是；⑤在周期表中的位置为。

(2)②与③形成化合物的电子式为；①的最高价氧化物的结构式为。

(3)③