化学一轮复习第6讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第16讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学

【考纲要求】1.了解海水的综合利用.2。了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。4.了解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性.

考点一｜海水资源的开发利用(基础送分型-—自主学习)

授课提示：对应学生用书第79页

[巩固教材知识］

1．海水资源的利用

(1）海水资源的利用:海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却

（2)海水的淡化方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

2．氯碱工业

（1）流程:海水―→NaCleq\o（――→,\s\up7（电解))NaOH、Cl2、H2。

（2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o（=====,\s\up7(电解）)2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（3）氯碱工业

制盐酸：Cl2＋H2eq\o（=====，\s\up7(点燃）)2HCl；

制漂白液:Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

3．从海水中提镁

（1)制熟石灰：CaCO3eq\o(=====，\s\up7（高温））CaO＋CO2↑,CaO＋H2O===Ca(OH)2。

（2）沉淀：MgCl2＋Ca(OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2。

（3）酸化：Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O.

(4）蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。

(5）脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。

（6）电解：电解熔融氯化镁制得镁.

4．从海水中提溴

（1）浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。

（2）氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。

(3)富集：利用溴的挥发性,通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

（4）提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。

5．从海带中提碘

(1）教材实验-—海带中含有碘元素的检验

I－→I2的离子方程式2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。

(2）海带中提碘

I－→I2的离子方程式2I－＋Cl2===I2＋2Cl－.

6．海水其他资源的开发利用

(1）从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。

（2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。

7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×。

(1）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。（)

(2)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等.()

(3)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。(）

（4）海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。(）

（5)将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁。（）

（6）从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br－eq\o(――→，\s\up7(氧化）,\s\do5(Cl2）)Br2的过程,其目的是将海水中的溴元素富集。（)

(7）实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。（）

答案：（1)×（2)×(3）×(4）×(5)×（6）√(7）×

[练透基础小题］

1．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A．②④③⑤① B．③②④①⑤

C．③④②⑤① D．②④⑤③①

答案：A

2．目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的eq\f(1，3)左右,常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是()

A．O2 B．Cl2

C．浓硫酸 D．浓硝酸

答案：B

3．下列有关海水综合利用的说法正确的是（)

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴未涉及氧化还原反应

D．海水提镁涉及复分解反应

答案：D

4．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(）

A．制取镁：海水eq\o（――→,\s\up7（Ca?OH?2))Mg（OH）2eq\o(――→,\s\up7(高温）)MgOeq\o(――→，\s\up7(电解）)Mg

B．冶炼铝:铝土矿eq\o(――→，\s\up7（过量NaOH?aq?）)NaAlO2eq\o（――→，\s\up7(过量HCl?aq?））无水AlCl3eq\o（――→,\s\up7(电解））Al

C．制溴：浓缩海水eq\o(――→，\s\up