化学一轮复习电解池金属腐蚀与防护.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第23讲电解池金属腐蚀与防护

【考纲要求】1。理解电解池的构成、工作原理及应用,能写出电极反应和总反应方程式.2。了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。

考点一|电解原理（重点保分型——师生共研）

授课提示：对应学生用书第111页

［核心知识大通关]

1．电解

2．电解池

（1）概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。

(2)构成条件

①有与直流电源相连的两个电极.

②两个电极插入电解质溶液（或熔融电解质)中。

③形成闭合回路。

（3）电解池中电子和离子的移动

①电子：从电源负极流出后，流向电解池的阴极；再从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极.

3．电解工作原理（以电解CuCl2溶液为例)

总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7（电解）)Cu＋Cl2↑。

4．阴、阳两极放电顺序

（1)惰性电极：石墨、铂、金电极。

活性电极：除石墨、铂、金以外的电极。

(2)放电顺序

①阴极(与电极材料无关)：

eq\o（――――――――――――――――――――――→,\s\up7（Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋?酸?Fe2＋Zn2＋H＋?水?Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋),\s\do5（得到电子由易到难））

②阳极（与电极材料有关):

eq\o(――――――――――――――――――――→,\s\up7(活性电极〉S2－〉I－〉Br－Cl－〉OH－含氧酸根离子F－),\s\do5（失去电子由易到难)）

小题热身

正误判断,正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程.(）

(2）某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。(）

（3）电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉。碘化钾试纸变蓝色。（）

(4）电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电,溶液的pH逐渐增大。（)

(5)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应.()

(6)电解硫酸钠溶液一段时间，可向电解液中加适量水以恢复到原浓度。（)

(7）电解硫酸铜溶液一段时间,为复原可加适量Cu（OH）2。（)

答案：(1)√（2）√（3)×(4)×(5）×(6）√(7）×

［考向精练提考能]

考向一电极反应式、电解方程式的书写

1．首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

2．再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－）。

3．然后写出阴、阳两极的放电顺序

4．分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒.

5．最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

1．按要求书写电极反应式和总方程式：

（1)用惰性电极电解AgNO3溶液

阳极反应式：_______________________________;

阴极反应式：_________________________________；

总反应离子方程式：_____________________________________。

(2)用惰性电极电解MgCl2溶液

阳极反应式：_____________________________________；

阴极反应式:___________________________________________；

总反应离子方程式：_______________________________________。

（3）用铁做电极电解NaCl溶液

阳极反应式：___________________________________________；

阴极反应式：_____________________________________________；

总反应化学方程式:________________________________________。

（4）用铁做电极电解NaOH溶液

阳极反应式：___________________________________________;

阴极反应式:__________________________________________；

总反应离子方程式：_________________________________________。

（5)用Al做电极电解NaOH溶液

阳极反应式:_________________________________________；

阴极反应式：_____________________________________；

总反应离子方程式:____