化学一轮复习电解质离子反应.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第4讲电解质离子反应

【考纲要求】1。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4。能正确书写离子方程式。

考点一|电解质及其电离（基础送分型——自主学习)

授课提示:对应学生用书第18页

[巩固教材知识]

1．电解质和非电解质

2．强电解质和弱电解质

3．电解质的电离

(2)电离方程式

①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中,用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SOeq\o\al(2－，4）.

HClO：HClOH＋＋ClO－.

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H2SO3:H2SO3H＋＋HSOeq\o\al（－,3）、HSOeq\o\al（－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－，3).

Cu（OH）2：Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。

③酸式盐的电离

如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)。

NaHSO3：NaHSO3===Na＋＋HSOeq\o\al（－,3)。

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1)金属能导电，所以金属是电解质.(）

（2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。()

（3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。（)

（4）SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。（)

（5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。()

(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。（）

（7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子.()

（8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。（)

答案：(1）×（2）×(3）×（4)×（5）×(6)×（7）√(8）×

［练透基础小题］

题点一电解质相关概念的判断

1．（RJ必修1·P333题改编）下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是（)

A．NaCl固体 B．液态H2SO4

C．蔗糖 D．熔融的NaOH

答案:D

2．今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精?Al2O3?石墨

按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置.

序号

符合的条件

物质的序号

(1）

混合物

(2)

电解质，但熔融状态下并不导电

（3)

电解质,但难溶于水

(4）

非电解质

（5)

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案：（1）②⑥(2)③(3）⑧?(4）④⑤⑩(5)①?

[备考提醒]

电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

题点二电离方程式的书写

3．写出下列典型物质的电离方程式：

(1)H2SO4：___________________________________________;

（2）H2CO3：______________________________________________;

（3）Ca（OH)2:___________________________________________________；

(4）Fe(OH)3：____________________________________________________；

（5）NH3·H2O：__________________________________________________；

(6)FeCl3:________________________________________________________；

(7)BaSO4：__________________________________________________________；

（8）NaHCO3：______________________________________________________；

（9）Al（OH）3:__________________________________________________________。

答案：（1）H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）

（2）H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－，3)、HCOeq\o\al（－，3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)

(3）Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－

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