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高二化学选修二知识点梳理

（实用版）

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高二化学选修二知识点梳理

本店铺为各位同学整理了《高二化学选修二知识点梳理》，希望

对你的学习有所帮助！

1.高二化学选修二知识点梳理篇一

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成

1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方

程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中

和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应

物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果

一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步

完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳

定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

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④研究内容：放出的热量。（ΔH2.高二化