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高中化学电解质知识点_化学电解质基本知识

〔化学〕让我们在生活中幸免了很多危险的反应，高中化学

电解质学问你们知道那些呢？高中高中化学电解质学问点。

高中化学电解质学问点：酸、碱、盐是电解质

(1)电解质与非电解质

在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶

液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：

①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也

不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不肯定是电解质，如石墨等;电解质本身不

肯定能导电，如食盐晶体。④有些化合物的水溶液能导电，但

因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电

解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，

是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电

荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

高中化学电解质学问点：酸式盐的电离

①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同

熔化：NHSO4===N++HSO4

1

溶解：NHSO4===N++H++SO42

②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中

电离时强中有弱

溶液中：NHCO3===N++HCO3HCO3H++CO32

l3++3OHH++HCO3HCO3H++HSO3HSO3H++

H2PO4H2PO42H++CO32H++SO32H++HPO42

HPO42

高中化学电解质学问点：酸、碱、盐的电离

(1)电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动

的离子的过程称为电离。

留意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为

是通电。

(2)酸、碱、盐

+电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸;

-电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱;

电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子

全部是酸根离子的化合物称为盐。

(3)电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的

式子。如：

H2SO4=2H++SO42;NOH=N++OH;NHCO3=N++HCO

3

1

电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条

件下。

高中化学电解质学问点：电解质和非电解质

1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液

里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔

融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电

解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电

解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、

绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用

下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、

部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分

子电离的电解质。包括弱酸(如Hc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、

l(OH)3、H2O等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。

3、离子反应：有离子参与的反应，知道常见的离子反应的

类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。

4、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应

的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的

离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具