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设计实验：胆矾中硫酸铜含量的测定
——碘量法
一、实验目的
1、巩固铜盐中铜的测定方法，并借此测定胆矾中硫酸铜
含量
2、进一步掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法
3、熟练掌握NaSO溶液的配制及标定
223
4、巩固终点的判断及观察
二、实验原理
在弱酸性条件下（PH=3～4），Cu与过量I作用生成不溶
2+-
性的CuI沉淀，同时析出与之计量相当的I：
2
2Cu+5I=2CuI（沉淀）+I
2+--
3
生成的I，再用NaSO标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，
2223
滴定至蓝色恰好褪去为终点。
2SO2-+I-=SO2-+3I-
23346
这里的I-既是Cu2+的还原剂和沉淀剂，也是I的络合剂。
2
由于CuI沉淀表面会吸附一些I，使其无法被NaSO滴定，
2223
造成终点提前，结果偏低。为此在滴定至临近终点时加入KSCN
或NHSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN：
4
CuI（沉淀）+SCN-=CuSCN（沉淀）+I-
而CuSCN不吸附I，因而消除了由I被吸附而造成的误差，提
22
高测定结果的准确度。
根据NaSO标准溶液的浓度，消耗的体积，及试样重量，
223
就可以计算出胆矾中硫酸铜含量：
2Cu2+～I-～2SO2-
323
nCu2+=（CV）SO2-=nCuSO
234
mCuSO=（CV）SO2-.MCuSO
4234
W%=（CV）SO2-.MCuSO/mX100%
234s
三、所需仪器
移液管（1个20ml）、碘量瓶（3个250ml）、量筒（3个10ml，
1个50ml）、碱式滴定管、分析天平、烧杯（1个100ml，1个
500ml）、容量瓶（1个250ml）、玻璃棒、锥形瓶（3个250ml）、
台秤、棕色瓶
四、所用试剂
KC
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