《气体摩尔体积》学案3 (1).docVIP

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第二节化学计量在实验中的应用

学习目标：

1.掌握气体摩尔体积的概念。

2.有关气体摩尔体积的计算。

3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。

学习过程

二、气体摩尔体积

1.物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。

2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是的，这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是（1）；（2）。

3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是（1）；（2）。

4.若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于。而气体分子间的距离的大小主要受的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越，则气体体积越；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越，则气体体积越。科学实验表明：在和下，任何气体分子间的平均距离几乎都是的。所以在一定条件下气体的体积主要由的多少决定。因此在相同条件下，这就是阿伏加德罗定律。

5.叫做气体摩尔体积；符号：。

定义式：；单位：。

6.在标准状况下气体的摩尔体积是。

7．阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

8．气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有：

1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：

（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.

*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：

①

②

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

1.决定气体体积大小的因素

例1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.1摩尔水在液态和气态时体积相同

D.决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子的大小

2.气体摩尔体积

例2判断正误。

（1）在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。()

（2）1mol气体的体积约为22.4L。()

（3）在标准状况下，1molQUOTE和QUOTE混合气(任意比)的体积约为22.4L。()

（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。()

（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。()

（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。()

例3说法不正确的是（）

A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B.0.1molQUOTE、