(教学设计)第6章 第2节 基础课时9 化学反应的速率2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019).docxVIP

(教学设计)第6章第2节基础课时9化学反应的速率2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

科目

授课时间节次

--年—月—日（星期——）第—节

指导教师

授课班级、授课课时

授课题目

（包括教材及章节名称）

(教学设计)第6章第2节基础课时9化学反应的速率2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

课程基本信息

1.课程名称：化学反应的速率

2.教学年级和班级：2023-2024学年高中二年级

3.授课时间：2023年10月15日

4.教学时数：1课时

本节课将围绕人教版2019年高中化学必修第二册第6章第2节“化学反应的速率”进行教学，旨在让学生理解化学反应速率的概念、影响因素以及相关计算方法，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

核心素养目标

1.宏观辨识与微观探析：通过观察化学反应速率的变化，理解反应速率的微观本质，培养学生从宏观现象到微观机制的思维转换能力。

2.科学探究与创新意识：运用实验方法探究影响化学反应速率的因素，鼓励学生设计实验方案，培养其科学探究精神和创新思维。

3.证据推理与模型认知：通过分析实验数据和化学反应速率方程，培养学生基于证据进行推理的能力，以及建立和应用模型解决化学问题的能力。

4.科学态度与社会责任：引导学生认识化学反应速率在日常生活和工业生产中的重要性，培养其负责任的科学态度和关注社会发展的责任感。

学习者分析

1.学生已经掌握了初中阶段化学反应的基本概念，如化学方程式的书写、质量守恒定律等，对化学反应有了初步的认识。在高中阶段，学生已经学习了化学反应的能量变化，为理解反应速率打下了一定的基础。

2.学生对实验操作具有浓厚的兴趣，具备一定的观察能力和实验操作能力。在学习风格上，学生更倾向于通过实际操作和观察现象来获取知识，对于理论推导和抽象思维相对较弱。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：

-对反应速率概念的理解可能不够深入，容易混淆反应速率与反应速度的区别。

-实验过程中，对实验数据的收集和处理可能存在误差，影响对反应速率的准确判断。

-在运用化学反应速率方程进行计算时，可能对相关公式和参数的含义理解不够清晰。

-对于复杂反应机理的探究，学生可能难以把握反应过程中的能量变化和反应路径。

教学资源准备

1.教材：确保每位学生配备人教版2019年高中化学必修第二册教材。

2.辅助材料：准备相关化学反应速率的PPT课件，包含必要的图表和动画演示。

3.实验器材：准备秒表、温度计、量筒、烧杯、搅拌棒等实验器材，并确保其完整性和安全性。

4.教室布置：将教室分为实验操作区和讨论区，确保学生能有序进行实验和讨论。

教学过程设计

一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：教师通过展示几个日常生活中的化学反应实例（如铁生锈、食物腐败等），引导学生思考这些反应的共同特点。

2.提出问题：教师提问“什么是化学反应速率？它受哪些因素影响？”以此激发学生的好奇心和求知欲。

二、讲授新课（20分钟）

1.理解概念（5分钟）：教师引导学生阅读教材中关于化学反应速率的定义，解释反应速率的表示方法，如反应物或生成物的浓度变化。

2.影响因素（10分钟）：教师通过PPT展示影响化学反应速率的各种因素，如浓度、温度、催化剂等，并配以实例讲解。

3.实验演示（5分钟）：教师进行实验演示，展示不同条件下化学反应速率的变化，如在不同温度下滴定反应的速率。

三、巩固练习（10分钟）

1.练习题（5分钟）：教师发放练习题，要求学生计算给定条件下的化学反应速率，并讨论答案。

2.小组讨论（5分钟）：学生分小组讨论实验中观察到的现象，分析影响反应速率的因素，并分享讨论成果。

四、师生互动环节（10分钟）

1.课堂提问（5分钟）：教师针对教学内容提出问题，鼓励学生积极思考并回答，如“如何通过改变条件来控制化学反应速率？”

2.实验设计（5分钟）：教师要求学生设计一个实验，探讨某一特定因素对反应速率的影响，并引导学生讨论实验设计的合理性和可行性。

五、总结与拓展（5分钟）

1.总结：教师总结本节课的主要内容，强调化学反应速率的概念及其影响因素。

2.拓展：教师提出进一步的问题，如“化学反应速率在工业生产中的应用”，鼓励学生课后进行探究。

六、作业布置（5分钟）

1.教师布置相关的作业，要求学生在课后复习化学反应速率的计算方法，并完成一个关于反应速率影响因素的实验报告。

注意：以上用时分配仅供参考，具体用时可根据学生的反应和学习情况适当调整。

知识点梳理

1.化学反应速率的定义

-化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

-反应速率通常用mol/(L·s)或mol/(L·min)表示。

2.反应