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高考电化学练习题及详解

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高考电化学局部练习题及详解

一、选择题〔共8小题,每题4分,共32分〕

1.有关电化学知识的描述正确的选项是〔〕.

A.CaO+HO===Ca〔OH〕,可以放出大量的热,故可把该反响设计成原电池,把

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其中的化学能转化为电能

B.某原电池反响为Cu+2AgNO===Cu〔NO〕+2Ag,装置中的盐桥内可以是含

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琼胶的KCl饱和溶液

C.由于铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,假设能组成

原电池,必是铁做负极、铜做正极

D.理论上说,任何能自发进行的氧化复原反响都可设计成原电池

解析A项中不是氧化复原反响,不能设计成原电池.B项中会发生反响：KCl

+AgNO产二AgClI+KNO,生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱,所以不能使用

3

KCl,可换成KNOoC项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化,而铜可与之发生反响：

3

Cu+4HNO〔浓〕===Cu〔NO〕+2NOt+2HO,Cu失电子被氧化,做原电

33222

池的负极,所以选项C错误.D正确.

答案D

2.以下各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是〔〕.

解析装置A和C中无外接电源,且符合构成原电池的条件,是原电池装置,铜作正

极,放出Ho装置B是电解池装置,铜作阳极,失去电子逐渐溶解,无气体生成.装置

2

D也是电解池装置,铜作阴极,阴极H+得到电子生成Ho

2

答案B

3.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂

的二氧化钴〔LiCoO〕,充电时LiCoO中Li被氧化Li迁移并以原子形式嵌入电

22+

池负极材料碳9〕中,以LiC6表示,电池反响为LiCoO+C6CoO+

62充电2

LiC.以下说法正确的选项是〔〕.

6

锂离子电池

A.充电时,电池的负极反响为LiC—e===Li++C

6-6

B.放电时,电池的正极反响为CoO+Li+e===LiCoO

2+-2

C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量〔单位质量释放的能量〕低

解析A项,充电时,发生电解池反响,电池负极即为电解池阴极,发生复原反

应：Li+C+e===LiC;B项,放电时,发生原电池反响,电池正极发生复原反响；

+6-6

C项中,含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D项中,锂相对原子质量小、密度最

小,所以锂离子电池的比能量高,故正确选项为B项.

答案B4.〔2021•安徽理综,11〕某固体酸燃料电池以CsHSO固体为电解质传递

4

H,其根本结构见以下图,电池总反响可表示为：2H+O===2HO,以下有关说法