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第2节离子反应

【教学目标】

知识与技能

1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，

并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2、步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

过程和方法

1、用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探

究化学学习和研究中的重要性；

2、体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。

3、通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度价值观

1、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写、离子反应发生的条件

【难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件

【教学过程】

【引入】根据初中所学知识，判断下列物质能否到电：

物铜石NaClNaCl无酒蔗固蔗溶KOHKOH硫溶

质片墨固体溶液水精糖体糖液固体溶液酸液

能导

否电

[思考]上述哪些物质是电解质？电解质在什么情况下导电？为什么能导电？

【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质和非电解质

错误!未找到引用源。定义

电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等

非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等注

意点：

①熔融状态即熔化状态

②条件：并非本身是否导电，而是在水溶液和熔化状态下导电情况。

如：NaCl固体不导电，但它是电解质

③电解质：或

非电解质：和

④两者前提是化合物

⑤单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质

非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。

【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？

小结：混合物、单质、既不是电解质，也不是非电解质

错误!未找到引用源。分类：错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。错误!未

找到引用源。错误未找到引用源。!

电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、HO

2

非电解质：非金属氧化物、有机物（蔗糖、酒精灯）、NH3

练习：

1、下类物质，哪些是电解质，哪些是非电解质，

2、下列叙述是否正确：

错误!未找到引用源。Na2CO3固体不导电，所以为非电解质。()

错误!未找到引用源。Na2CO3溶液能导电，所以Na2CO3溶液是非电解质。()

错误!未找到引用源。CaCO3不溶于水，所以CaCO3是非电解质。()

错误!未找到引用源。Cu能导电，所以Cu是电解质。()

错误!未找到引用源。SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。()

注：某化合物溶于水后能导电，若从导电角度判断是否微电解质；

还要注意看电离出来的离子是否是其本身电离出来的。

错误!未找到引用源。NaO为电解质，何种解释方法：