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第一节化学反应与能量变化
第1课时化学反应与热能
[核心素养发展目标]1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.能用化
学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
一、化学反应过程中存在热量变化
1．实验探究
实验操
作
实验现有气泡产生；用温度计测闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻
象量，温度升高璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状
实验结该反应产生气体，放出热
该反应产生NH和HO，吸收热量
论量32
化学方Mg＋2HCl===MgCl＋Ba(OH)·8HO＋2NHCl===BaCl
22242
程式H↑＋2NH↑＋10HO
232
结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的
放出热量，有的吸收热量。
2．放热反应和吸热反应
(1)概念
①放热反应：释放热量的化学反应。
②吸热反应：吸收热量的化学反应。
(2)常见的放热反应和吸热反应
放热反应吸热反应
2022高中化学新教材同步讲义资料
①所有燃烧反应①大多数分解反应
②酸碱中和反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)·8HO或
22
③大多数化合反应Ca(OH)与NHCl反应
24
④活泼金属跟水或酸的③以C、H、CO为还原剂的氧化还原反应，
2
反应如C与H2O(g)反应，C与CO2反应
⑤物质的缓慢氧化④NaHCO与盐酸的反应
3
(1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应()
(2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应()
(3)化学反应既有物质变化，又有能量变化()
(4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能()
(5)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行()
(6)火药爆炸时所释放的能量
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