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第3节硫的转化;自然界中的硫;硫;;2.化学性质;S+O2====SO2;(3)硫的用途;1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水。
2.化学性质
①酸性氧化物的通性
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
②氧化性SO2+2H2S====3S↓+2H2O
③还原性
④漂白性:能使品红溶液褪色,加热后恢复原色;【学与用】
1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中,会观察到什么现象?原理是什么?;;;如何稀释浓硫酸?;(1)脱水性(氢氧元素按2︰1的比例脱去);(吸现有的H2O);(3)强氧化性;3.硫酸的用途——最重要的化工原料之一;四、SO42-的检验;五、酸雨的产生;【提示】可以经过脱硫处理,利用如下反应处理:
CaCO3+SO2====CaSO3+CO2、
2CaSO3+O2====2CaSO4;【提示】酸雨中含有硫酸、亚硫酸,渗入地下,可溶解土壤中的重金属元素的化合物,使地下水中的重金属元素含量增加,大多数重金属对人体有害。;【提示】SO2溶于雨水形成H2SO3,在空气中久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4,故酸性增强。待H2SO3被完全氧化完后,pH不再改变。
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