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《离子反应》教学设计

《离子反应》教学设计

作为一位兢兢业业的人民教师，常常要写一份优秀的教学设计，

借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。那么大家知

道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是小编为大家收集的《离子反

应》教学设计，欢迎阅读与收藏。

《离子反应》教学设计1

教学目标概览

（一）知识目标

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点、难点：强电解质、弱电解质的含义。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合。

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移

进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的

反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书]第二节：离子反应

[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自

由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：

HCl气体、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、

KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念

应注意的问题。）

[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽

然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而

导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水

能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以

CO2、SO2不是电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们

溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电

离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

[设问]电解质为什么能导电？

[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

1、电解质溶液导电原因

（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电

的原因。）

[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，

当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而

形成电流。

[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力

是否相同？

[演示实验]P14实验1—1

让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导

电能力不相同。

[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

[学生阅读]教材的相关内容

[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子

的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓

度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液

中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移

动的离子数目一定比导电能力