高三化学第一轮复习化学实验--第1讲-物质的检验分离和提纯课件.pptVIP

第1讲物质的检验分离和提纯化学实验总复习

课前体验1.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A.Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)【解析】A项先用FeCl3检验出Ba(OH)2(红褐色沉淀)，KSCN(溶液血红色)，再用Ba(OH)2检验Mg(NO3)2(白色沉淀)。B中四种溶液依次加入H2SO4后的现象分别为：无明显现象、产生无色无味气体、产生无色刺激性气体、产生白色沉淀。C中K2CO3、CaCl2无法鉴别。D中四种溶液分别加入KOH后现象依次为产生刺激性气体，无现象，产生蓝色沉淀，产生白色沉淀(过量后消失)。

课前体验2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是A.苯、酒精、四氯化碳B.食盐、烧碱、硝酸铵三种晶体C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭【解析】A中酒精与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，加水后分层，水层在上的为四氯化碳，水层在下的为苯；B组食盐溶于水无明显热量变化，烧碱溶于水明显放热，而硝酸铵溶于水明显吸热；C组蔗糖溶于水得无色溶液，CuSO4粉末溶于水得蓝色溶液，CaCO3粉末不溶于水；D组三者均不溶于水，无法鉴别。

课前体验4.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl?、I?、NO3?、CO32?、SO42?中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层显紫色。排除离子存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，整个滴加过程中均无沉淀产生。则可排除离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。CO32?CO32?、Fe3+Mg2+、Al3+、Fe3+

课前体验(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明有离子存在，排除SO42?离子存在。(5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是③不能肯定是否存在的离子是Ba2+Ba2+、I?、NH4+Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?K+、Na+、Cl?4.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl?、I?、NO3?、CO32?、SO42?中的几种。取该溶液进行以下实验：

课前体验【解析】根据题目提供的实验现象逐渐分析。由(1)知CO32?不可能存在；由(2)知溶液中一定存在I?，但强酸性溶液中Fe3+、NO3?均能将I?氧化，故NO3?和Fe3+不可能存在；由(3)可知，在加NaOH过程中，一直无沉淀产生，说明原溶液中一定没有Mg2+、Al3+。由(4)知原溶液中含有Ba2+，则一定不存在SO42?。

课前体验5.实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称为，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有。(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为过滤玻璃棒、酒精灯不行，会引入硝酸钾杂质119(W?W2?25W1/233)/44.5W×100%

课前体验(1)在样品中加入BaCl2溶液,发生反应：BaCl2+K2SO4BaSO4↓+2KCl应该过滤除去BaSO4，所以操作Ⅰ是过滤；最后在滤液中通入Cl2，发生反应：2KBr+Cl22KCl+Br2并加热、蒸发，用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。(2)不可行，因为用硝酸钡来代替氯化钡会引入硝酸钾杂质。【解析】

典例精析【例1】有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验实验步骤实验现象①