《二氧化硫的性质和作用》学案2 (1).docVIP

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4.1.1二氧化硫的性质和作用导学案

学习目标：

了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识。

学习过程：

【自主学习】：

1、完成课本95页第一、二题

2、pH＜的雨水称为酸雨。硫酸型酸雨是如何形成的？请你写出相关方程式。

，

3、酸雨的危害有哪些？阅读课本89页

4、如何防治酸雨？阅读课本90页

5、结合你自己的知识并查阅相关资料完成SO2物理性质：

二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

【实验探究】二氧化硫的化学性质

具体实验步骤见课本88页

1、SO2是酸性氧化物，它的水溶液呈。

（1）与水反应：

（2）与碱反应：完成课本95页第九题

★将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？写出相关化学方程式。

2、SO2的漂白性

SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）。

★3、SO2的还原性和氧化性

（1）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化

SO2与O2反应

SO2使氯水褪色:

SO2使溴水褪色:

（2）弱氧化性：

在方程式2H2S+SO2==3S+2H2O中,氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是，当有3molS生成时转移电子个数是。

【巩固练习】

A级1．防治酸雨最根本的途径是()

A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量

C.减少温室气体排放量D.植树造林

B级2．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是()

A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO2

B级3．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（）

A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液

B级4．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）

A．HClOB．H2O2C．SO2D．O3

B级5．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）

A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液

B级6．反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还

原的硫元素的质量比为（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3

B级7．下列离子方程式中，不正确的是（）

A.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

B级8．除去下列气体中混有的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂和依据的化学方程式。

⑴CO2(HCl)：试剂，化学方程式

⑵CO2(SO2)：试剂，化学方程式