18-19 专题1 第2单元 第2课时 共价键 分子间作用力.pdf

2

第课时共价键分子间作用力

1.()2.

学习目标：知道共价键及其形成，知道共价化合物。重点了解有机化

3.

合物中碳的成键特点和成键方式。学习用电子式表示共价键以及共价分子；会

用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。

()4.

难点知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。

[·]

自主预习探新知

一、共价键与共价化合物

1．共价键

(1)

概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)

形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，

形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的

吸引。如氯化氢的形成过程如下：

2．共价化合物

分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合

物，如HCl、HO、CH、CO等。

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微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。

3．结构式

用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。

4．常见共价分子的表示方法

球棍

模型

比例

模型

5.

有机物中碳原子的成键方式

二、分子间作用力

1．分子间作用力

(1)

概念

第1页

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。

(2)

特点

①分子间作用力比化学键弱得多。

②分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。

2．氢键

(1)HONHHF

像、、这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相

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互作用，这种相互作用叫氢键。

(2)

氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比

化学键弱，比分子间作用力强。

(3)

分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，

如NH极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

3

[]

基础自测

1()

．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”

(1)HCl分子中有一对共用电子对。()

(2)()

共价键只存在于共价化合物中。

(3)()

含有共价键的化合物一定是共价化合物。

(4)CO2的电子式为。()

(1)(2)(3)(4)

【答案】√×××

2．下列物质中只含有共价键的是()

ANaClHClHONaOH