3.2.1 分子晶体 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体课时1分子晶体

课堂导入

课堂导入雪花食盐钻石通过之前的学习，我们知道水、食盐、钻石都是晶体，那晶体之间有没有什么不同呢，雪花和食盐的微粒构成是一样的吗？

课堂学习分子晶体的概念和性质分子间作用力分子晶体静电作用力共价键离子晶体水分子钠离子、氯离子碳原子共价晶体雪花食盐钻石

课堂学习分子晶体的概念和性质构成微粒：分子。微粒间作用力：分子间作用力。微粒内作用力：共价键(稀有气体除外)。分子晶体：只含分子的晶体，或者分子间以分子间作用力结合形成的晶体。分子晶体中只含有分子，说明了分子之间只存在着分子间作用力，这对分子晶体的物理性质有什么影响？

课堂学习分子晶体的概念和性质分子晶体的物理性质(1)分子晶体熔、沸点较低：分子间存在氢键时，熔点会增高，不存在氢键时，结构相似的，相对分子质量越大，熔点越高。(2)硬度很小：分子间作用力的强度小，弱于化学键。(3)分子晶体不导电，熔融态不导电，部分溶于水导电。(4)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。某些分子晶体的熔点分子晶体氧气氮气白磷水硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/℃-218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7

课堂学习分子晶体的概念和性质典型的分子晶体有哪些呢，是否可以归纳出它们所属的物质类别？物质类别实例所有非金属氢化物H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等部分非金属单质X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等部分非金属氧化物CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等几乎所有的酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等绝大多数有机物如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等

课堂学习分子晶体的概念和性质(1)分子晶体的判断方法①依据物质的类别判断：部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。②依据组成晶体的粒子及粒子间作用力判断：组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。③依据物质的性质判断：分子晶体的硬度小，熔沸点低，在熔融态或固态时不导电。(2)分子晶体熔、沸点高低的判断①组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。③含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

比较下列物质的熔、沸点的高低(填“”或“”)。(1)CO2____SO2 (2)NH3____PH3 (3)O3____O2(4)Ne____Ar (5)CH3CH2OH____CH3OH (6)CO____N2。

下列各组物质都属于分子晶体的是()A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金刚石、N2、铜 D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠

课堂巩固A

课堂学习典型的分子晶体我们知道，构成物质的微粒不同，物质的结构会不同，若是同种微粒构成的物质，结构会不会也有区别呢？观察右侧干冰的晶胞结构，思考每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？与一个CO2分子距离最近的CO2分子共有12个。冰晶体中，每个H2O周围有几个紧密相邻的H2O呢？

课堂学习典型的分子晶体观察冰的晶胞结构，思考每个H2O周围有几个紧密相邻的H2O？与一个H2O分子距离最近的H2O分子共有4个。你知道为什么吗？

课堂学习典型的分子晶体二氧化碳分子之间主要的作用力是范德华力，而水分子之间虽然也存在范德华力，但主要的作用力是氢键，尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这也就解释了为什么冰的密度比水小了，因为冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度自然会比液态水的小。而当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度才会渐渐减小。

课堂学习典型的分子晶体现在我们知道分子间作用力的不同会影响到晶体的结构，因此可以将分子晶体的结构分为两种类型，分别是分子密堆积和分子非密堆积。?分子密堆积分子非密堆积微粒间作用力范德华力范德华力和氢键空间特点通常每个分子周围有12个紧邻的分子每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率不高举例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰

课堂学习典型的分子晶体利用分子密堆积和分子非密堆积的结构模型，除了解释冰的密度比水小的问题外，还可以解决下列问题。硫