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高一化学元素周期表知识点

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

你都了解化学元素周期表的知识吗?接下来是店铺为你整理总结的高一

化学元素周期表知识点，一起来认识一下吧。

高一化学元素周期表知识点

1、元素周期表

1)周期表的编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的元素排成一个横行

③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从

上到下排成纵行

2)周期表的结构：

①七个横行，7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、

一不完全;

②18个纵行(列)，16个族

7个主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);

7个副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);

Ⅷ族：3个纵行，(8、9、10列);

零族：稀有气体(18列);

另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素(不

包括氢元素);第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素;

3)元素周期表的结构与原子结构的关系

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

周期序数=原子的电子层数

主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数;

非金属的负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA)

4)由原子序数确定元素位置的规律

主族元素：周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数;

确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐

步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

2、元素周期律

1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用

规律如下：

主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小;

同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大;

在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，,非金属性逐

渐增强;

在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱;

同一族的元素性质相近;

2)原子半径大小比较

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素

原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素原子半径递增;

阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，

原子序数越大，其离子半径越小。

3)金属性、非金属性强弱的判断方法

A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断;②由元素周

期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强;③由金属阳离子的

氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁

的氧化性强于二价铜;④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律;⑤

由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越

强;⑥由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极;⑦由电解

池的放电顺序判断

B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化

性越强,对应非金属性越强;②由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应

越剧烈,非金属性越强;③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定,非

金属性越强;④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易,非金属性越

强;⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;

⑥由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;⑦由置换

反应判断。

高一化学元素周期表习题

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致

的

C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化

物碱性越强

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元

素是

A.2、4、6B.19、20、21

C.1、3、5D.8