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单元质检卷(八)水溶液中的离子平衡

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是()。

A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1

B.c(H+)=c(CH3COO-)

C.加水稀释至原体积的100倍后,pH=4

D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离

答案:D

解析:pH=2的醋酸溶液中,c(H+)=0.01mol·L-1,醋酸是弱酸,部分发生电离,故c(CH3COOH)0.01mol·L-1,A错误;醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-),但在溶液中同时存在水电离产生的H+,故c(H+)c(CH3COO-),B错误;加水稀释后醋酸的电离程度增大,故加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH4,C错误;加入醋酸钠固体后,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,D正确。

2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列选项错误的是()。

A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO22HCN+CO3

B.处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(CN-)c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

答案:A

解析:从电离平衡常数来看,HCN的酸性强于HCO3-,所以向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-,A项错误;处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,K=c(CN-)·c(H+)c(HCN)=c(CN-)×10-9c(HCN)=5.0×10-10,故c(CN-)c(HCN),B项正确;中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,因HCOOH的电离平衡常数大于HCN,故HCOOH的浓度小,消耗NaOH的物质的量前者小于后者,C项正确;等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中,因CN-水解程度大于HCOO-,所以在NaCN溶液中c(OH-)大,c(H+

3.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是()。

A.某H2SO4溶液中c(OH-)c(H+)=1.0×10-8,由水电离出的c

B.将0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12

C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7

D.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1稀盐酸,溶液中c(HCO3

答案:C

解析:常温下,水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,由于c(OH-)c(H+)=1.0×10-8,解得c(OH-)=10-11mol·L-1,所以由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1,A项正确;等体积、等浓度的盐酸与Ba(OH)2溶液混合,Ba(OH)2过量,混合后c(OH-)=(0.02mol·L-1×2-0.02mol·L-1)×12=0.01mol·L-1(混合后溶液体积可视为二者体积之和),那么c(H+)=KWc(OH-)=10-12mol·L-1,pH=12,B项正确;盐酸与氨水混合,当溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,因未知两者相对量,溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7,C项错误;Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,发生的反应依次为HCl+Na2CO

4.常温下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中的-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()。

A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B.Ksp(CuS)的数量级为10-36

C.A、B、C三点溶液中,B点水的电离程度最大

D.C点溶液中:c(Cl-)=2c(Na+)

答案:B

解析:根据物料守恒可知,在Na2S溶液中,2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),A项错误;B点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点,c(Cu2+)=c(S2-),根据B点数据c(Cu2+)=1×10-18mol·L-1