第1课时+难溶电解质的沉淀溶解平衡（同步课件）-2024-2025学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第四节沉淀溶解平衡课时1难溶电解质的沉淀溶解平衡人教版2019选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡

素养目标证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。科学探究与创新意识：了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。宏观辨识与微观探析：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。

教学目标本节重点离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系本节难点离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。3.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。

新课导入请你思考！欣赏溶液混合产生沉淀的反应，请你思考产生沉淀的离子在溶液中还存在吗？

meiyangyang8602请你思考！请你思考产生沉淀的离子在溶液中还存在吗？新课导入例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？

电解质在水中的溶解性壹沉淀溶解平衡贰知识导航meiyangyang8602溶度积叁

课堂思考请你思考！电解质在水中的溶解性是如何划分的？在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据表格信息回答下列问题。（1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？（2）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？思考与讨论

01电解质在水中的溶解性

课堂思考请你思考！电解质在水中的溶解性是如何划分的？化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-90.01110S/g微溶可溶易溶难溶不同电解质在水中的溶解度差别很大习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。

请你思考！（1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？（2）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？课堂思考实验探究1mL0.012mol/LNaCl溶液1mL0.010mol/LAgNO3溶液Cl-+Ag+AgCl↓AgNO3溶液+过量NaCl溶液取上层清液适量，滴加少量KI溶液

课堂探究分析思考一、电解质在水中的溶解性探究学习取上层清液适量，滴加少量KI溶液I-+Ag+AgI↓上层清液中有Ag+

课堂探究一、电解质在水中的溶解性理解辨析1.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质探究学习实验过程现象解释与结论AgNO3溶液+过量NaCl溶液取上层清液适量，滴加少量KI溶液白色沉淀黄色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++I-=AgI↓2.AgCl，AgI都是难溶电解质，生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中还有Ag+和Cl-3.绝对不溶的物质是没有的4.有沉淀生成的复分解类型离子反应不能完全进行到底

02沉淀溶解平衡

课堂探究二、沉淀溶解平衡理解辨析1.可溶电解质在水中存在溶解平衡探究学习?

课堂探究二、沉淀溶解平衡理解辨析2.难溶电解质在水中存在溶解平衡探究学习20℃AgCl的溶解度为1.5×10-4g生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存：AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)

课堂探究重点理解探究学习2.难溶电解质在水中存在溶解平衡二、沉淀溶解平衡+-+-+-+-+-+-溶解+-Ag+Cl-H2O沉淀AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+-

课堂探究重点理解二、沉淀溶解平衡探究学习2.难溶电解质在水中存在溶解平衡一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀。水合Ag+水合Cl-AgCl在溶液中存在两个过程：

课堂探究重点理解二、沉淀溶解平衡探究学习2.难溶电解质在水中存在溶解平衡v0tv(溶解)v(沉淀)在一定温