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专题讲座七学考第28题——化
学实验基础
1.(2017·浙江11月选考,28)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列
实验。
高温
已知:3Fe(s)+4H2O(g)=====Fe3O4(s)+4H2(g)
请回答:
(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变
黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现
血红色,说明该固体中没有+3价的铁,判断结论是否正确并说明理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)乙铜丝变红色,试管壁有水珠生成
3+2+
(2)不正确,剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子:Fe+2Fe===3Fe
-1-
解析(1)氢气的密度小于空气,所以用向下排空气法收集,选乙;氧化铜和氢气发生反应CuO
+H2===H2O+Cu,所以铜丝变红色,试管壁有水珠出现。
高温
(2)已知3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2,Fe3O4中含有三价铁,但是剩余的铁单质会和三价铁离子
反应生成二价铁离子,若剩余铁单质足量,将所有铁离子反应完全,那么加入硫氰化钾溶液,
就不会出现血红色。
△
2.(2017·浙江4月选考,28)FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答:
4322
(1)将FeSO受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO和SO。能说明SO存在的实验
现象是______________________;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为________、
洗涤、干燥、称量。
4
(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。
答案(1)品红溶液褪色过滤
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