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人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电

子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层

的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属

性最强的是，原子半径最小的是。

2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A．磷B．钙C．铁D．碘

3．下列关于F、C1、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

4．放射性同位素钬166Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）

67

A．32B．67C．99D．166

6723241414

5．在Li、Li、Na、Mg、C、N中：

33111267

（1）和互为同位素；

（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息

用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核

电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或

说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族

元素。试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧

(2)钾与水反应

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(3)溴与碘化钾反应

(4)氯化亚铁与氯气反应

10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表

(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：

甲与乙：

乙与丙：

乙与丁：

11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子?

为什么?

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第二节元素周期律

1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐

渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的

是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化

物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。

2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素

3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（