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;;二、平衡转化率;某温度下将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得H2的浓度为0.008mol·L-1。(1)求该温度下的平衡常数。(2)求H2的转化率。;(1)K=;再试一刀;解析：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
初始浓度/(mol·L－1)0.0500.0300
转化浓度/(mol·L－1)0.0440.0220.044
平衡浓度/(mol·L－1)0.0060.0080.044;α(O2)=×100%
=
;对于一个已标明化学方程式的化学反应，温度一定时只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率却可能不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。;还有一刀;解析：设平衡时生成的H2O(g)的浓度为X。
H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)
初始浓度/(mol·L－1)0.01000.010000
转化浓度/(mol·L－1)xxxx
平衡浓度/(mol·L－1)0.0100-x0.0100-xxx;α(CO2)=×100%
=
;化学平衡常数与平衡转化率是密切相关的，可以利用化学平衡常数计算化学反应中某反应物的平衡转化率，也可以由实验测定的平衡转化率计算化学平衡常数。;有关于化学平衡问题的计算，可按一定步骤建立模式，确定各个量之间的关系进行计算。我们把这种方法称为“三段法”。;例如：可逆反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，假定反应物A、B的起始加入的物质的量分别为amol、bmol，达到平衡时，设A物质转化的物质的量为mxmol。
(1)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)
初始物质的量/molab00
转化物质的量/molmxnxpxqx
平衡物质的量/mola－mxb－nxpx qx
对于反应物：n平＝n始－n变
对于生成物：n平＝n始＋n变
转化物质的量之比等于化学方程式中各物质系数之比。
;可逆反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，假定反应物A、B的起始加入的浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡时，设物质A转化的浓度为mxmol·L－1。
mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)
初始浓度/(mol·L－1)ab00
转化浓度/(mol·L－1)mxnxpxqx
平衡浓度/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
对于反应物：c平＝c始－c变
对于生成物：c平＝c始＋c变
转化浓度之比等于化学方程式中各物质系数之比;(2)步骤
①确定反应物或生成物的起始加入量。
②确定反应过程的变化量。
③确定平衡量。
④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。;18;19;20;21;在1200℃时测得反应CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)达平衡时，K＝2.25。试计算CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为下列三种情况下的CO2、H2的平衡转化率，填写下表：
分析上表计算结果，可得出的结论是
(1)同一化学反应，不同物质的平衡转化率。
(2)增
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