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价层电子对互斥理论计算公式

1、价层电子对互斥理论要点：价层电子对尽可能远离以减小斥力，并使分子或

离子尽可能采取对称的立体构型。

2、价层电子对理论的应用：判断分子或离子的立体构型。

3、价层电子对理论的适用范围。有1个中心原子的分子、离子或原子团的立体

构型。

价层电子对理论只能判断1个中心原子的分子、离子或原子团的立体构型，所谓

一个中心，就是在分子中，多个原子都以共价键连在一个原子上，如H-O-H中

的氧就是中心原子。但该理论不能判断出多中心的分子或离子的立体构型。如

H-O-O-H,有两个中心原子，CH2=CH-CH2-CH3有四个中心原子。这样的多

中心分子的空间构型是不能依据价层电子对互斥理论判断的。

多中心原子的分子

4.价层电子对理论的应用条件：了解了分子的结构式或电子式。判断分子的立

体构型是在认识了分子结构式的基础之上，进一步判断分子的空间结构。如果不

知分子的结构式，就不能依据电子对互斥理论判断分子的立体构型。如依据

HClO的分子式，不能分子的中心原子。实际上HClO的结构式为H-O-Cl,中心

原子为氧原子。依据氧的价层电子对互斥，才能判断出HClO的空间构型为V

型。

5、价层电子对理论判断分子构型的关键是孤电子对的计算。孤电子对的计算有

三种情况。（1）分子中心原子孤电子对的计算。公式为1/2（a-xb)，a为中

心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与

中心原子结合的原子数(2)离子中心原子孤电子对的计算。对于正离子，仍用上

述公式，只是a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。对于负离子，a为中

心原子的价电子数加上离子的电荷数绝对值。（谐音记为心原子的价电子数加上离子的电荷数绝对值。（谐音记为附加附加）.（3）多中心

分子中心原子孤电子对的计算。

如H-O-O-H两个氧皆国中心原子。以一个氧为中心，把-O-H看作一个原子，

羟基（-OH）得一个电子就达到稳定结构O它的孤电子对计算方法如

下.1/2(6-1x1-1x1)=2。

下面举例说一非AXn形分子，孤电子对的计算。

例1.HClO中孤电子对计算。

解：HClO的结构式为H-O-Cl，氧的孤电子对计算为1/2(6-1x1-1x1)=2.HClO

的空间构型为v形。

例2，N2O的孤电子对计算。（N为中心原子）

解：N2O的孤电子对1/2(5-1x2-1x3)=0,N2O是直线型分子。

例3.计算COCl2(光气)中的孤电子对。

解析：COCl2的结构式为Cl-CO-Cl,在该分子中碳为中心原子，其孤电子对数

1/2(4-1x2-2x1)=0。COCl2的立体构型为平面三角形。