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单元质检卷(六)化学反应与能量

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.下列关于热化学反应的描述正确的是()。

A.CO的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol-1

B.HCl与NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4与Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少

D.已知:H—H键的键能为akJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为bkJ·mol-1,H—Cl键的键能为ckJ·mol-1,则生成1molHCl放出的能量为a+

答案:C

解析:CO的燃烧热是283.0kJ·mol-1,可知CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol-1,A项错误;生成硫酸钡放热,焓变为负值,则H2SO4与Ba(OH)2的反应热ΔH2×(-57.3)kJ·mol-1,B项错误;生成物相同,反应物中硫蒸气的能量高,燃烧为放热反应,则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,C项正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,则生成1molHCl放出的能量为2c-

2.(2020浙江选考)关于下列ΔH的判断正确的是()。

CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-

CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-

OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH3

OH-(aq)+CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l)ΔH4

A.ΔH10ΔH20

B.ΔH1ΔH2

C.ΔH30ΔH40

D.ΔH3ΔH4

答案:B

解析:碳酸氢根的电离属于吸热过程,则CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)为放热反应,所以ΔH10;CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq)为碳酸根水解的离子方程式,CO32-的水解反应为吸热反应,所以ΔH20;OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)为放热反应,所以ΔH30;醋酸与强碱的中和反应为放热反应,所以ΔH40;但由于醋酸是弱酸,电离过程中会吸收部分热量,所以ΔH4ΔH

3.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时,反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1,反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1,下列说法不正确的是()。

图1

图2

A.图1所示过程①②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量

D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1

答案:A

解析:题图所示过程①对应反应Ⅰ,为放热反应,过程②为氨气分解生成氮气和氢气,根据盖斯定律,由Ⅰ-3×Ⅱ即可判断反应为吸热反应,A项错误;反应Ⅱ为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,能量过程示意图正确,B项正确;反应Ⅰ为放热反应,则断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量,C项正确;200℃时,根据盖斯定律,肼分解生成氮气和氢气的反应为Ⅰ-2×Ⅱ,可得到N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1,D项正确。

4.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是()。

A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag

答案:D

解析:碱性锌锰电池反应中二氧化锰得到电子被还原,二氧化锰为原电池的正极,A项错误;铅蓄电池放电时电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,该反应中浓硫酸参加反应,所以浓度降低,B项错误;粗铜中不仅含有铜,还含有其他金属,电解时,粗铜中铜和其他活泼性金属失电子,纯铜上只有铜离子得电子,所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜,所以溶液中铜离子浓度降低,C项错误;银锌原电池工作过程中,正极上氧化银得电子生成银,所以氧化银作氧化剂,发生还原