1.2-离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版.pptxVIP

第一章物质及其变化第二节离子反应

氯化钠溶于水的过程氯化钠固体加入水中水分子与氯化钠固体作用氯化钠固体溶解并形成水合离子氯化钠溶液导电电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子电解质的电离

1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程注意：电解质的电离，不用通电！

2、电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。注意：（1）拆分要准确（原子团不可拆分）。（2）原子个数守恒，电荷守恒。（3）酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。

【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，从电离的角度总结碱和盐的本质。NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3NaOH==Na++OH- (NH4)2SO4==2NH4++SO42-KOH==K++OH- Ba(NO3)2==Ba2++2NO3-Ba(OH)2==Ba2++2OH- Na2CO3==2Na++CO32- Ca(OH)2==Ca2++2OH-Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-电解质的电离

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物化合物补充：非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物非电解质：电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物非金属氧化物、大多数的有机物酸碱盐是电解质的主要类型，除此还有金属氧化物、水等

1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可以是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？电解质取并集！3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。它们在熔融状态下可以导电，注意或字。

5.Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电，它们是电解质吗？可以导电，但是它们不是电解质，因为电解质必须本身发生电离。它们导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！

1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！

3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？非电解质取交集！不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。

①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，溶解度太小，水溶液几乎不导电，但它们在熔融状态能够导电，它们是电解质。⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物（Na2O、Al2O3）都是电解质；其余化合物都是非电解质（多数有机物和非金属氧化物等）。温馨提示：易混淆的几点认识

一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。（1）全部电离成离子的电解质1.强电解质问题（2）范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多数的盐及金属氧化物补充：（2）强电解质和弱电解质

补充：弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱：[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]H2O

小结：电解质溶液导电的原因1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子在外加电场作用下定向移动形成电流。2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。?3.同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，