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高三化学教案：铝及其化合物

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高三化学教案：铝及其化合物

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本文题目：高三化学教案:铝及其化合物

第7讲：铝及其化合物

【内容与解析】

本节课要复习得内容是铝作为金属得通性以及它得两个特性，Al2O３、Aｌ(ＯH）3得两性与Al（OH)3分解得性质、铝得通性就是指得是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝得特性中是铝能与NａOH反应以及铝能与比它稳定得金属氧化物发生铝热反应、Ａl２O３、Al（OＨ）3得两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al（OH)３得热稳定差、加热时能分解。

【教学目标与解析】

１、教学目标

(１)。Aｌ２Ｏ3、Ａl（ＯＨ）3得两性及Aｌ3＋、Aｌ(OＨ)3、AｌO－２间得转化关系。

（２)、结合Ａｌ(OＨ）3得制备实验、计算及在生产生活中得应用进行综合考查、

2。目标解析

(1)、Ａl２O3、Al（ＯH)3得两性及Al3+、Aｌ(OH）3、ＡlO-2间得转化关系、就是指Al２Ｏ3、Ａｌ(OH)３既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热得时候会分解。

（2）、结合Al(OH）３得制备实验、计算及在生产生活中得应用进行综合考查。就是指

Ａl3++3ＮH3H2O==＝Al(ＯH）３+3NH+4AlＯ-２+CO2+2H２O==＝Aｌ（OH）３＋HＣO－3

【问题诊断分析】

本节得复习学习是高中知识得重要组成部分，本节中难在铝得两性上,再就是铝热反应与镁铝合金得计算问题。其重点是化学方程式与离子方程式得书写。

【复习过程】

一、铝得性质和用途

金属铝呈银白色，硬度小，密度小,熔点较高,和镁类似,铝得主要用途是制造铝合金，铝优良得导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。

铝元素位于元素周期表得第三周期第ⅢA族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Aｌ3＋,如:

铝可以在纯氧中燃烧:4Al＋3O2＝====点燃２Ａl2O３；铝与盐酸反应：2Ａｌ＋6ＨCl===２AlCｌ３＋３Ｈ2

铝溶于ＮaＯH溶液得反应：２Al＋２ＮaOH+2H２O===2NaAｌO2+3H2

用镁条引燃铝粉和Fe2Ｏ3得混合物：2Al+Fe2Ｏ3====＝高温2Ｆe+Al2Ｏ３,这一反应也被称作铝热反应。

二、铝得重要化合物

1。氧化铝

氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体,熔点很高。氧化铝是冶炼铝得原料,也是一种较好得耐火材料。

氧化铝属于典型得两性氧化物，与酸、强碱都能反应，请写出下列反应得化学方程式:

氧化铝溶于盐酸：Al2O3+6HＣｌ=＝=2AlＣl3＋3Ｈ2O、

氧化铝与烧碱溶液反应：Al２O3+2ＮaOH＝==2ＮａAlO2+H2O。

电解熔融得氧化铝:2Al２O3=====电解4Ａl＋3O2。

２、氢氧化铝

可溶性铝盐和氨水反应可制得Al（OH)3,它是一种难溶于水得白色胶状物质,具有较强得吸附能力。Ａｌ(OH)3受热易分解，是一种典型得两性氢氧化物。Al3++3OH-?？Ａl（OH）３??H＋+AlO—2＋H2O;

Al(OH）3与盐酸反应：Ａl(OＨ)3+3Ｈ+===Al3++3H2O;

Al（OH）３与NａOH溶液反应:Al（OＨ）３+ＯＨ—===ＡlＯ—2+２H2Ｏ；

Al（OH）3受热分解得化学方程式：２Aｌ（OH)3=====△Aｌ２O3+3H2O。

3、明矾:KAl(SO4）21２H2O

明矾易溶于水，完全电离：KAl（SO4)2===K++Ａl3++2ＳO２—4，其水溶液因Al3＋水解而显酸性、

三、Ａl３+、Ａl（OH)3、AｌＯ—2间得转化关系

据下图写出下列转化得离子方程式：

（1)Al3+―Al(OH)3①Al3++3NH3Ｈ2O==＝Al(OH）3＋3NH＋4；

②Al3＋＋3AlO-2+6H2O＝==4Al（OＨ)3③Al3++３ＯH－=＝=Al（OＨ）3、

(2)Al（ＯH）３―Al3+Aｌ(OH）3+３H+=＝=Ａl3++3Ｈ2O、

（3)Al3+―AlO—2Aｌ3＋+4OH-＝==AlO-2+2H2O。

（4）AlO-2―Al3+AlO—2+4H+=＝=Al3++2H2O。

（5）ＡlＯ-2―Al（OH）３

①ＮaAlO2溶液中通少量ＣO２：２AlＯ-2＋CＯ2+3Ｈ２O===2Ａl（OH）３+CO2－3。

ＮaＡlO2溶液中通入足量CO2：AlＯ—2+CO2+２H２Ｏ＝==Al（ＯH)３+HCO－3

②3AlＯ—2+Aｌ3++6H2O===4Ａl（OH）３③ＡlO—2+H＋+H2O=＝=Al（OH）3。

(６）Ａl(OH)3―AｌＯ-2

Al(OH）３+OH-＝＝=AlO－2+2H2O。

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铝及其重要