第2课时沉淀溶解平衡的应用（同步课件）-2024-2025学年高二化学精品课堂（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第四节沉淀溶解平衡课时2沉淀溶解平衡的应用人教版2019选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡

素养目标证据推理与模型认知：通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。科学探究与创新意识：了解学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。宏观辨识与微观探析：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

教学目标本节重点应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。本节难点应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。1.通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

meiyangyang8602请你思考！如何运用沉淀溶解平衡的原理解释原因！新课导入自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。

新课导入你知道吗？工业废水中含有哪些金属离子？如何除去这些金属离子呢？查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数（25℃），能否给你一些启示呢？

沉淀的生成壹沉淀的溶解贰知识导航meiyangyang8602沉淀的转化叁

请你思考！工业废水中的金属离子要如何除去呢？课堂思考常见难溶电解质的溶度积常数（25℃）化学式Ksp化学式KspAgCl1.8×10-10CuS6.3×10-36AgBr5.4×10-13ZnS1.6×10-24AgI8.5×10-17PbS8.0×10-28Ag2S6.3×10-50FeS6.3×10-18Ag2SO41.2×10-5HgS1.6×10-52在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的

01沉淀的生成

课堂探究分析思考一、沉淀的生成探究学习常见难溶电解质的溶度积常数（25℃）化学式Ksp化学式KspAgCl1.8×10-10CuS6.3×10-36AgBr5.4×10-13ZnS1.6×10-24AgI8.5×10-17PbS8.0×10-28Ag2S6.3×10-50FeS6.3×10-18Ag2SO41.2×10-5HgS1.6×10-52在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，是分离、除去杂质常用的方法。S2-+Hg2+=HgS↓S2-+Cu2+=CuS↓

课堂探究一、沉淀的生成理解辨析1.应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。探究学习2.原理：控制溶液的pH，加入沉淀剂，应用同离子效应，当QcKsp时有沉淀生成。进水预处理设备混合投药药剂设备部分回流沉淀物处理设备沉淀物排除反应沉淀补充处理出水

课堂探究重点理解探究学习3.沉淀的方法一、沉淀的生成①调节pH法工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。

课堂思考请你思考！请运用所学知识分析加氨水的优点有哪些？若使Fe3+沉淀完全需要调节溶液的pH至少为多少？探究学习查阅教科书122页表格，25℃难溶电解质Fe(OH)3的Ksp＝2.8×10-39沉淀除杂原则：选择生成Ksp尽量小的沉淀不引入新的粒子不消耗其他原料NH4ClFeCl3溶解氨水NH4Cl溶液Fe(OH)3沉淀Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+4

典例精讲【例1】若使Fe3+沉淀完全需要调节溶液的pH至少为多少？6.5×10-12mol/LFe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH-)根据当溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L时：＝Ksp2.8×10-39c(Fe3+)＝2.8×10-341.0×10-5c3(OH-)＝c(OH-)＝pH≈2.8调节溶液的pH＞2.8，可认为完全沉淀了Fe3+。

课堂探究重点理解一、沉淀的生成探究学习3.沉淀的方法②加沉淀剂法如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化