《3.4离子反应(第1课时 离子反应发生的条件和应用)》参考课件 (1).pptxVIP

第三章物质在水溶液中的行为;对离子反应的概括性认识

1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。

2.条件：生成沉淀或弱电解质或气体（挥发性物质）或离子参与氧化还原反应等。

3．实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

4．表示方法：常用离子方程式表示。

;(1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。

(2)石灰乳[Ca(OH)2浊液]与Na2C03溶液。

(3)Na2C03溶液与盐酸。

(4)盐酸与锌粒

(5)CH3COONa溶液与盐酸

(6)KI溶液与溴水;(1)SO42-+Ba2+=BaSO4;1、离子反应发生的条件——生成沉淀;例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成;1.离子反应发生的条件——生成沉淀;2、离子反应发生的条件——生成弱电解质;例1：Na2CO3溶液与稀硫酸混合。;;（2）离子型氧化还原反应发生的途径，既可以如图a,在同一容器中进行，氧化剂与还原剂直接接触，同一区域发生氧化反应和还原反应；也可以如图b,借助于原电池装置，可以使氧化剂与还原剂在不直接接触的情况下，分别在两极发生还原反应和氧化反应。;例如，电解饱和食盐水时;（4）离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时通常是还原性的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性的离子首先被还原。;根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。;以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下:将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，过滤，得到FeCO3固体，煅烧得到Fe?O?固体。写出生成FeCO3的离子方程式。;1．下列有关离子反应概念的理解正确的是()

A．离子反应一定发生在离子与离子之间

B．在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大

C．离子反应的反应物均是离子

D．可逆反应不可能是离子反应

2．下列物质混合后不能发生离子反应的是()

A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液B．SO2通入氯水中

C．Cu粉投入FeCl3溶液D．稀硫酸与NaCl溶液

;C;5．下列反应的离子方程式正确的是()

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+＋2Cl-＋Ba2+＋2OH-

=2H2O＋BaCl2

B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2OH-＋CO2

=CaCO3↓＋H2O

D．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+