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黑龙江省牡丹江市2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题

时间：90分钟分值：100

可能用到的原子量：0:16C:12H:1Na:23N:14Fe：56Al:27Mg:24Cl:35.5

一．选择题（每题2分，共40分）

1.下列关于合金的叙述中正确的是(????)

A.?合金肯定是由两种或多种金属熔合而的

B.?日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C.?铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝高

D.?商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的

2用N?A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(??)

A.足量Na2O2?和11.2LCO2反应,转移电子数目为0.5NA?

B.1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA?

C.常温常压下,17gOH-所含电子数为9NA?

D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应,转移电子数为0.3NA

3.设N?A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(??)

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA?

B.标准状况下,11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA?

C.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA?

D.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子

4.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1?),所得溶液的密度为?,质量分数为?,物质的量浓度为?,表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(???)

A.所得溶液的物质的量浓度:??

B.所得溶液中含有?个HCl分子?

C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L?

D.所得溶液的质量分数:?

5.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是（）

A．0.05mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.25mol·L-1

6.相同温度下，下列选项中前者肯定大于后者的是（）

A．所含分子数：6.72LCH4与4.48LNH3

B．所含原子总数：18.0gH2O与36.5gHCl

C．所含离子总数：0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与0.5mol·L-1FeCl3溶液

D．密闭容器中的压强：2L容器中盛有2molO2与1L容器中盛有1.5molH2

7.下列推理正确的是()

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质

均作还原剂

8.工业上可利用FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500mL1.0mol/L的FeCl3溶液中,经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是(??)

A.Cu是还原剂,FeCl3是氧化剂?

B.腐蚀液中Cl-的浓度明显减小?

C.腐蚀液的氧化性增加?

D.转移的电子肯定是0.50mol?

9.铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子肯定能够大量共存的是()

A．H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3-

B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋

C．OH－、Al3＋、Cl－、NO3-

D．Na+、Ba2＋、Cl－、NO3_

10.下列图示方法能完成相应试验的是

A．用图①配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液

B．用图②在试验室制取Cl2

C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色

11.在CuO和Fe粉的混合物中，加入肯定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发觉铁钉并无任何改变。依据上述现象，确定下面结论正确的是

A．不溶物肯定是CuB．不溶物肯定含铜，但不肯定含铁

C．不溶物肯定是FeD．溶液中有Fe2＋，但不肯定有Cu2+

12.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下试验方案,其中符合试验要求且完全正确的是(??)

选项

试验操作

试验现象

离子方程式

试验结论

A

向氯化亚铁溶液中通入氯气

浅绿色溶液变成棕黄色溶液

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe2+具有还原性

B

向氯化亚铁溶液中加入锌片

浅绿色溶液变成无色溶液

Fe2++Zn=Fe+Zn2+

Zn具有还原性

C

向氯化铁溶液中加入铁粉

棕黄色溶液变成浅绿色溶液

Fe3++Fe=2Fe2+

铁单质具有还原性

D