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第一节自然资源的开发利用
第1课时金属矿物、海水资源的开发利用
[学习目标]1.了解金属在自然界中的存在形式,理解金属冶炼的一般原理,掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法。2.了解海水的主要组成元素,了解海水资源及开发利用的主要方式。
任务一金属矿物的开发利用
1.金属元素在自然界中的存在形态
2.金属的冶炼
(1)概念:将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来,用于生产各种金属材料,这一过程在工业上称为金属的冶炼。
(2)原理:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,使金属离子得到电子被还原成金属原子,从而获得金属单质。即Mn++ne-===M。
3.金属冶炼方法
热分解法
分解HgO
2HgOeq\o(=====,\s\up7(△))2Hg+O2↑
电解
法
冶炼钠
2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na+Cl2↑
冶炼镁
MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))Mg+Cl2↑
冶炼铝
2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al+3O2↑
热还
原法
高炉炼铁
Fe2O3+3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2
铝热法
炼铁
2Al+Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe+Al2O3
其他
方法
湿法炼铜
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
火法炼铜
Cu2S+O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu+SO2
[交流研讨1]结合下列表格物质的熔、沸点数据分析,为什么冶炼镁时,选择MgCl2而不是MgO?为什么冶炼铝时,选择Al2O3而不是AlCl3?
物质
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点/℃
2852
2054
714
190(以分子形式存在)
沸点/℃
3600
2980
1412
180
提示:从表中可以发现,MgO熔点高,耗能多;AlCl3的沸点比熔点低,易升华,是共价化合物,熔融状态下不导电。
eq\a\vs4\al()
金属活泼性与冶炼方法的关系
4.铝热反应
(1)概念:铝与某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。
(2)实验探究
[反应原理]
以铝和氧化铁反应为例:Fe2O3+2Aleq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe+Al2O3。
[实验操作]
[实验现象]
①镁条剧烈燃烧;
②氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应;
③反应放出大量的热,并发出耀眼的白光;
④纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。
eq\a\vs4\al()
铝热反应
1.铝热剂:铝粉和某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5、MnO2等)的混合物。
2.反应特点:在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3(固态)分离。
3.应用:在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属,如V、Cr、Mn等;也可用于焊接钢轨等。
5.金属矿物资源的开发和利用措施
(1)提高金属矿物的利用率。
(2)开发环保高效的金属冶炼方法。
(3)防止金属的腐蚀。
(4)使用其他材料代替金属材料,减少金属的使用量。
(5)加强废旧金属的回收和再利用。
1.下列关于金属冶炼的说法中错误的是()
A.电解法获得镁时,不可在CO2或N2中降温冷却
B.热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等
C.金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
D.人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关
答案:C
解析:A.镁与CO2或N2都能反应,因此电解法获得镁时,不可在CO2或N2中降温冷却,故A正确;B.热还原法常用的有CO、H2、C、Al等四种还原剂,故B正确;C.金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得,金属Al通过电解熔融氧化铝的方法获得,故C错误;D.人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关,一般越不活泼的金属越早发现,故D正确。综上所述,答案为C。
2.(2024·哈密市期末)下列金属冶炼:①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na,其中最适宜用热还原法冶炼的有()
A.②③⑤ B.③④
C.①②④⑥ D.②③④⑤
答案:A
解析:金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法,金属活动顺序表中的金属冶炼:活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法制得;较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得,常用还原剂有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,Pt、
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