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(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律专项训练

填空题

1、回答下列问题：

(1)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相

等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。

(2)甲元素M层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结

论的一个化学方程式：_______。

(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确

的是_______(填字母)。

A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族

B．铊原子的中子数为204−81=123

C．铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子

D．铊元素的金属性比铝元素的强

答案：(1)ⅣA

(2)氯Cl+HS=S+2HCl

22

(3)CD

1

解析：

(1)

元素周期表中第ⅣA族最外层电子数为4，其最高正化合价和最低负化合价的绝对值都是4，所以根据氢元素

的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的第ⅣA族。

(2)

甲元素M层上7个电子，则甲为Cl，氯元素与硫元素相比，氯的质子数比硫多，所以对电子的吸引力比硫强，

所以非金属性氯比硫强。氯气能从HS中把硫置换出来，从而可证明氯元素的非金属性比硫强：Cl+HS=S+2HCl。

222

(3)

A．根据Tl的质子数81可知，Tl在周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，故A错误；

B．Tl的相对原子质量是204.4，不代表某种Tl原子的质量数为204，根据信息无法求出Tl的中子数，故B错

误；

C．Tl在周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，所以铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子，故C正

确；

D．铊和铝是同主族元素，铊在第六周期而铝在第三周期，同一周期从上到下元素的金属性逐渐增强，所以铊

元素的金属性比铝元素的强，故D正确；

故选CD。

2、填空题。

TiFTiClTiI

444

(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是

___________。

化合物TiFTiClTiBr4TiI

444

熔点/℃377-24.1238.3155

HOHOHO

(2)在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他物种形成水合物如52和94等，画出微粒52的结构式

___________。

答案：(1)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，

2

分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(2)或(对称结构)

解析：

(1)

离子化合物熔化时需要克服离子键、共价分子构成的晶体熔化时，只要克服分子间的作用力，离子键比分子间