卤族元素　溴、碘单质的提取-高考化学复习.pptx

卤族元素溴、碘单质的提取;;;;;3.氯、溴、碘单质化学性质比较;4.氟的特殊性

(1)氟无正化合价。

(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。;5.卤素离子的检验方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法;(3)氧化——淀粉法检验I－;鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(填序号)。

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液;1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液()

2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr()

3.加碘盐能使淀粉变蓝()

4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()

5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封()

6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去()

7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2();1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。;(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________

___________________________________________________________。;(5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____________

________，得电子能力逐渐减弱。;;2.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。

(1)写出(CN)2的电子式：_____________________。

(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________

__________________。

(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_______

_______________。;3.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

(1)ICl3与水反应的产物可能为____________(填化学式)。

(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________________，

该反应是否是氧化还原反应？____(???“是”或“否”)。;;1.氯的提取——氯碱工业

(1)工艺流程;2.海水中提取溴

(1)工艺流程;3.海带中提取碘

(1)工艺流程;1.海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素()

2.海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解()

3.在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－();1.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是;2.欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：;下列说法正确的是

A.可用装置甲氧化废液中的Br－

B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小

C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

D.用装置丁贮存液溴;;3.从淡化海水中提取溴的流程如下：;;4.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：;(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

(4)④中反应的离子方程式：______________________________。

(5)操作⑤的名称为________。;;1.(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是;1;2.(2015·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是;1;3.[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

I2的一种制备方法如图所示：;1;1;1;;1;1;2.下列有关卤素的说法