高中 化学 必修 第二册 第六章 化学反应与能量《实验活动7 化学反应速率的影响因素》课件.pptx

;;;;实验

编号;2．温度对化学反应速率的影响

取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。;3．催化剂对化学反应速率的影响

向三支大小相同的试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L-1FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。;;3．在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。

提示：红热的铁与水蒸气可发生反应生成Fe3O4和H2，是因为反应温度高，反应速率大，且反应物H2O为气态，铁与水蒸气的接触面积大，反应速率大，说明反应条件及反应物状态对化学反应速率有重要影响。

;归纳总结;;A．H2SO4为二元酸，3mol·L-1的硫酸中H＋浓度为6mol·L-1；B．HCl为一元酸，3mol·L-1的盐酸中H＋浓度为3mol·L-1；C．18mol·L-1硫酸是浓硫酸，常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，反应的速率较慢；D．Mg与硝酸反应不生成氢气；则A项反应物浓度最大，反应速率最快，故选A。;2．如图所示实验操作能实现的实验目的是

A．探究浓度对化学反应速率的影响

B．探究温度对化学反应速率的影响

C．探究压强对化学反应速率的影响

D．探究接触面积对化学反应速率的影响;3．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：

下列说法中，不正确的是

A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响

B．所用时间：t1＞t3

C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响

D．反应速率：③＜④;A．实验①②中除温度外其他条件均相同，可研究温度对反应速率的影响，A正确；B．实验①③中除过氧化氢浓度不同外其他条件均相同，浓度大的反应速率快，故收集相同体积的气体实验③用的时间短，故t1t3，B正确；C．实验①④中，①采用了催化剂，其他条件均相同，可研究催化剂对反应速率的影响，C正确；D．实验③④中有过氧化氢浓度和催化剂两个变量，故不能比较反应速率，D错误；故选D。

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