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(每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识集锦

单选题

1、电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH)，又称磷化氢，它的分子是三角锥形。下列关于PH的叙

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述正确的是

A．含有非极性键B．热稳定性比氨弱

C．是一种强氧化剂D．磷的化合价为+5

答案：B

解析：

A．P和H得电子能力不同，因此P-H属于极性键，故A错误；

B．P的非金属性比N弱，故PH的热稳定性比氨弱，故B正确；

3

C．磷化氢中P显-3价，只具有还原性，因此磷化氢是还原剂，故C错误；

D．磷化氢中H显+1价，P显-3价，故D错误。

故选B。

2、南京理工大学合成出如图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子

离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是

1

A．Y气态氢化物的稳定性比Z的弱

B．Y的简单氢化物的沸点高于同族其它元素氢化物的沸点

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

D．在该化合物中，不可能存在非极性共价键

答案：B

解析：

该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短

+

周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为Cl元素，含有的离子为NH4、

-

＋

5−

HO、N、Cl，据此解答。

3

根据分析可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为Cl元素。

A．非金属性：ON，则气态氢化物的稳定性：YZ，故A错误；

B．水分子之间存在氢键，其沸点高于同族元素的其它氢化物，故B正确；

C．非金属性NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，故C错误；

+-+-

＋＋

D．该盐中含有NH4、HO和N5离子，其中NH4、HO含有极性键，N5中的N−N键为非极性键，故D错误；

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故选：B。

3、下列事实可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．水溶液能导电B．熔融状态下能导电

C．具有较高的熔点D．常温下易溶于水

答案：B

解析：

A．水溶液能导电的化合物不一定含有离子键，如HCl、HSO等水溶液能够导电，却只含有共价键，A不合题

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2

意；

B．熔融状态下能导电的化合物中一定是离子化合物，一定含有离子键，B符合题意；

C．具有较高的熔点的化合物不一定含有离子键，故晶体硅熔点很高，只含共价键，金属钨的熔点很高，却只

含金属键，C不合题意；

D．常温下易溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl、NH、HSO等易溶于水，却只含共价键，D不合题意；

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所以答案是：B。

4、X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的

是

A．X、Y、Z三