高中 化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素《专题突破(二)硝酸与金属反应的相关计算》课件.pptx

;1．硝酸与金属反应的计算方法

(1)“原子守恒法”在解题中的应用

HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中，另一部分HNO3作为氧化剂转化为还原产物，这两部分HNO3中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。n(HNO3)总＝x·n[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。

(2)“电子守恒法”在解题中的应用

HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到的电子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量，即金属失电子的物质的量＝n(NO2)＋3n(NO)。

;(3)“电荷守恒法”在解题中的应用

HNO3过量时，反应后溶液中(不考虑OH－)有：

c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。

(4)“离子方程法”在解题中的应用

金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。;2．思维建模

;1．离子方程式法

在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积的变化)

A．0.15mol·L-1 B．0.225mol·L-1

C．0.35mol·L-1 D．0.45mol·L-1;解答本题要从离子反应的角度来考虑，HNO3电离出的H＋全部消耗完之后，H2SO4提供的H＋可以和NO构成强氧化性环境，继续氧化铜单质。HNO3、H2SO4混合液中H＋总的物质的量为0.06mol，NO的物质的量为0.04mol，Cu的物质的量为0.03mol。

Cu与稀硝酸发生反应：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

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0.03mol0.06mol0.04mol

H＋不足量，应根据H＋的物质的量来计算。;

;2．原子守恒法

足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体22.4mL。参加反应的铜的质量是

A．3.84×10-2g B．4.48×10-2g

C．4.83×10-2g D．5.76×10-2g;第一步：计算被还原硝酸的物质的量。铜与浓硝酸可能发生的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。无论参???反应比例多少，被还原的硝酸全部转化为NO或NO2，根据氮原子守恒，则被还原硝酸的物质的量＝收集到的气体的物质的量＝＝1×10-3mol。

第二步：计算生成硝酸铜的物质的量。根据硝酸(或氮原子)守恒，参加反应的硝酸减去被还原的，就是转化为盐类的硝酸，因此生成硝酸铜的物质的量＝＝7×10-4mol。

第三步：计算铜的质量。根据铜原子守恒，参加反应的铜的物质的量与生成硝酸铜的物质的量相等，则参加反应的铜的质量＝7×10-4mol×64g·mol-1＝4.48×10-2g。;3．电荷守恒法

3.2gCu与过量硝酸(8mol·L-1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol，则此时溶液所含NO为

A．amol B．(0.2＋a)mol

C．(0.1＋a)mol D．(0.38＋a)mol;4．电子守恒法

5.12gCu和一定质量的稀硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下的气体3.36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？

答案：0.896L;铜失去电子的物质的量＝被还原的硝酸得到电子的物质的量＝NO转化为HNO3失去电子的物质的量＝消耗的氧气得到的电子的物质的量，省去中间计算过程，即可简化为铜失去电子的物质的量＝氧气得电子的物质的量。则有：

n(Cu)×2＝n(O2)×4，n(Cu)＝＝0.08mol，代入上式得：n(O2)＝0.04mol，

V(O2)＝0.04mol×22.4L·mo