高中 化学 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯《专题突破（二）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关图像》课件.pptx

;一、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的常用方法

补全表格中的实验现象：;二、有关碳酸钠、碳酸氢钠的常用除杂方法

1．除杂原则

(1)不影响主要物质；

(2)不引入新杂质；

(3)除杂剂易除去。;三、碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图像

1．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸?

Oa：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，

ab：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

2．向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸?

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。;提示：?

①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，

②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，

③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。;√;二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸氢钠，A不符合题意；二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸氢钠，B不符合题意；溶于水后滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，只能说明有碳酸钠，但不能说明混有碳酸氢钠，C不符合题意；碳酸氢钠加热时有二氧化碳产生，将生成气体通入澄清石灰水中变浑浊，碳酸钠加热没有气体产生，可以判断碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠，D符合题意；答案选D。;√;各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；食盐溶液与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，故D错误。;选项;

;针对练4．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。

(1)写出ab段发生反应的离子方程式：___________________________。

;(2)a＝。;

;√;碳酸氢钠加热发生分解反应，而碳酸钠加热不分解，故A正确；Ca(OH)2

＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓

＋Na2CO3＋2H2O(NaHCO3足量)，所以在其溶液中滴加澄清石灰水，它们都有白色沉淀生成，故B正确；钠元素的焰色试验呈黄色，两种物质都是钠盐，所以焰色试验呈黄色，故C正确；碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，

与相同浓度的酸反应的速率为碳酸钠小于碳酸氢钠，故D错误。;针对练6．CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是?

A．①转化时所加试剂可以是稀硫酸

B．向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化

C．⑤转化时溶液中可能出现沉淀

D．⑥的转化条件可以是加热;①的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，①所加试剂可以是稀硫酸，A项正确；向NaOH溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3而不是Na2CO3，B项错误；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，生成的NaHCO3因超出溶解范围而形成沉淀，C项正确；加热NaHCO3时可生成Na2CO3，⑥的转化条件可以是加热，D项正确。

;√;针对练8．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。;(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填序号)。;(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是。;(3)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法：

①，

②_____________________________________________________________

______________________________________________________________。;课时测评;题点一碳酸钠和碳酸氢钠的除杂

1．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2;2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是

A．加入稀盐酸

B．通入过量的CO2

C．加入适量的Na