高中 化学 必修 第一册 第一章 物质及其变化《章末综合提升》课件.pptx

;;概念梳理构建体系;一、物质的分类及转化;二、两类重要的化学反应;返回;分层突破提升能力;一、溶液中离子能否大量共存的判断

1．溶液中离子能否大量共存的判断方法

判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。;2．离子不能大量共存的五种情况;(5)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，例如：;针对练1.(2023·海淀区第五十七中学高一月考)下列各组离子能在水溶液中大量共存的是;针对练2.(2023·丰城市东煌学校高一月考)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是;针对练3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是;

;二、信息型氧化还原反应方程式的书写

一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。

若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。

三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。;针对练4.(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：_________________________________________________。

(2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________________________。;(3)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：

①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为，过程Ⅱ的离子方程式为_________________________。

②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：____________________

________________________。

③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：___________________

_______________。;教考衔接明确考向;√;高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K＋和MnO，故KMnO4属于盐，A符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的阳离子全部为H＋，故其属于酸，B不符合题意；双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不符合题意；医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不符合题意。;CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H＋和CH3COO－，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意。;4．(2021·山东学业考试)下列离子在溶液中能大量共存的是;5．(2020·江苏卷，改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是;6．(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪

C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光;7．(2021·1月选考，改编)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的个数之比为3∶4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3;8．(2022·湖南卷，改编)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。;

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;返回;单元检测卷;1．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg?L－1)为Ca－48.00、K－39.00、Mg－3.10、Zn－0.08、F－0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是

A．该矿泉水不导电 B．该矿泉水能导电

C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质;2．入春以来，我国不少地方多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是

A．小于1nm B．1～100nm

C．大于100nm D．无法确定;3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．矿泉水