高中 化学 选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡《第二节 第1课时 化学平衡状态》课件.pptx

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1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。

2.能描述化学平衡状态，能判断化学反应是否达到平衡状态。

;;任务一可逆反应的特征及其化学平衡的建立;新知构建;碳-14主要应用在以下两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以碳-14标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？

提示：14CO2、14CO、14C。可逆反应的正反应和逆反应同时进行。;2.化学平衡状态

(1)概念

一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。;(2)建立过程

反应过程中v正、v逆变化(正反应开始)

?

以上过程可用v-t图表示为：;(3)特征;应用评价;(3)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等。

________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。

________________________________________________________________________________________________________________________________;2.一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

?

请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为________。;(2)在t2时刻存在的等量关系是____________，此时反应是否达到化学平衡状态？______(填“是”或“否”)。;(3)在t3时刻v正______(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，理由是________________________________________________________________

__________。;任务二化学平衡状态的判断;德国化学家哈伯(F.Haber)因发明用氮气和氢气合成氨的方法获得1918年诺贝尔化学奖。合成氨技术是人类科学技术领域的重大突破，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。合成氨反应为N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。;1.在一定温度下的恒容密闭容器中发生合??氨的反应，当c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2时，能说明该反应达到平衡状态吗？

提示：不能。当c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再随时间变化时，说明反应达到平衡状态，平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度之比不一定等于其化学计量数之比。

2.合成氨反应中若v正(N2)＝v逆(NH3)，此时反应是否达到平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？

提示：第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数成正比，平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)，第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应物，在反应的任何时刻都会有3v正(N2)＝v正(H2)，若3v正(N2)＝v逆(H2)说明反应达到平衡状态。;新知构建;2.化学平衡状态的复杂判据

(1)全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。

(2)对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

(3)对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

(4)绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。

(5)全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，密度不再变化；对于有固体参与或生成的气体平衡体系，密度不再变化。

总之，要抓住变化的量不变可作平衡的标志；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断是否达平衡的标志。;应用评价;(3)密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下，氨基甲酸铵达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

①NH3(g)的体积分数保持不变 ()

②气体的平均相对分子质量保持不变 ();(