高中 化学 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡《第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用》课件.pptx

;1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。

2．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。

3．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。

4．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。;;任务一盐类水解的影响因素;新知构建;应用评价;2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

;CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，酚酞试液遇碱显红色；

;(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量

D.NH4NO3溶于水时吸收热量;(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_____、____、______(填“左”、“右”或“不移动”)。;归纳总结;任务二盐类水解平衡常数;新知构建;其中Kh为水解平衡常数，Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数，Kw为水的离子积常数。

因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为

①Ka·Kh＝Kw或_______________。;应用评价;(4)已知常温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，则NH4HCO3溶液呈碱性。;2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。;任务三盐类水解的应用;;2.普通泡沫灭火器为什么不用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?;新知构建;2.盐类水解在生产生活中的应用

除作净水剂、热的纯碱溶液去油污外，还有如下应用：;3.盐溶液蒸干时所得物质的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解。;应用评价;2.下列事实，其中与盐类的水解有关的是_________(填序号)。

①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；

③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。;随堂演练;√;由pH可知该雨水为酸雨，雨水放置一段时间，pH减小的原因是酸雨中的亚硫酸被氧气氧化为硫酸，并不是盐类水解造成的，故A符合题意；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，属于盐类水解的机理，故B不符合题意；Al2(SO4)3水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性，二者相互促进水解，反应产生CO2，属于盐类水解的应用，故C不符合题意；NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，属于盐类水解的应用，故D不符合题意；故本题选A。;√;√;

;4.泡沫灭火器灭火原理。

泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。常见的泡沫灭火器是手提式的(见右图)。它主要由铁制外筒和塑料质内筒构成，其化学试剂是硫酸铝浓溶液和碳酸氢钠浓溶液，使用时将二者混合立即发生剧烈反应，产生气体和沉淀。在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。

;(2)NaHCO3浓溶液与Al2(SO4)3浓溶液混合后为什么会发生剧烈反应？请运用盐类水解相关知识进行分析。;课时测评;√;

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;√;增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。;√;√;

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;√;√;①CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2