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化学竞赛试卷

一、选择题

1.下列哪个元素属于卤族元素？

A.氧素

B.硒素

C.氯素

D.钠素

2.下列哪种物质不属于无机物？

A.铝

B.水

C.脱氢酶

D.铁

3.下列哪个是有机化合物的共有特征？

A.包含碳元素

B.可溶于水

C.透明无色

D.高熔点

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4.下列哪种物质不属于酸？

A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.HNO3

5.同一元素的同位素具有下列哪个特点？

A.原子序数相同

B.原子质量相同

C.电子结构相同

D.具有相同的化学性质

二、填空题

1.NaCl是一种__________化合物。

2.氮气由两个原子组成，化学式为__________。

3.用化学式表示的乙醇是__________。

4.酸的氢离子浓度高于__________，碱的氢离子浓度低

于__________。

5.正确的电子层排布顺序是__________。

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三、解答题

1.请解释原子核和电子的基本结构。

原子核是位于原子中心的极小粒子，由质子和中子

组成。质子带正电荷，质量约为中子的1.67倍，而中子没

有电荷，质量和质子相近。原子核的存在使得原子具有质

量和正电荷。

电子是围绕在原子核外部的负电荷粒子，数量与原

子中质子的数量相等，保持正负电荷的平衡。电子质量很

小，约为原子核质量的1/1836。原子的大小主要由电子

的轨道半径决定。

2.请解释化学式和化学方程式的含义，并举例说明。

化学式是用符号和数字表示化合物组成的方式。化

学式可以分为分子式和离子式两种类型。例如，H2O表示

水分子，NaCl表示氯化钠离子。

化学方程式是描述化学反应过程的方式，包括反应

物、生成物及其配比关系。化学方程式中的化合物和元素

符号加上相应的系数表示它们的摩尔比。例如，2H2+O2

→2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

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3.请说明酸和碱的定义，并举例说明。

酸是能够向溶液中释放H+（氢离子）的物质。酸能

够与碱发生中和反应，并产生盐和水。例如，HCl（盐酸）

溶于水时会释放H+离子。

碱是能够向溶液中释放OH-（氢氧根离子）的物质。

碱也可以与酸发生中和反应，生成盐和水。例如，NaOH

（氢氧化钠）溶于水时会产生OH-离子。

以上是化学竞赛试卷的部分题目，提供了选择题、填空题

和解答题，希望能对参加化学竞赛的同学有所帮助。

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