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35计算题提高

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计算题提高训练

1．小刚查阅资料得知

①3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO（无色）；②2NO+O2=2NO2

空气中的二氧化氮在雷雨天气通过上述两个反应的循环，形成硝酸型酸雨。于是小刚利用如图所示装置模拟硝酸型酸雨的形成过程。烧瓶内盛有69克二氧化氮和100克水。充分振荡，将针头注射器内的氧气注入少许。重复上述操作，直至NO2全部转化为“酸雨”。

回答下列问题：

（1）最终参加反应的二氧化氮与生成的硝酸的质量比为。

（2）参加反应的水的质量是。

（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为。

过氧化氢溶液主要成分H2O2

过氧化氢溶液

主要成分H2O2

质量分数30%

净重1000g

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，

需用这种双氧水的质量是多少克？

（2）若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96g氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数。

（3）若取10g该溶液共制得1.28g氧气。试计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。

3．(3分)某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。某研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验。

①取质量为ag的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；

②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；

③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量。实验数据如下表。

所称量的物质

实验1

实验2

实验3

烧杯＋稀盐酸/g

a＋25

a＋25

a＋25

加入的固体样品/g

3.2

6.6

7.6

充分反应后，烧杯＋剩余物/g

a＋27.1

a＋29.4

a＋30.4

问：三次实验中，稀盐酸完全反应的是(填实验序号)______。

求：(1)该固体样品中含碳酸钠的质量分数；(2)所用盐酸的质量分数。

4．（3分）有HCl和CaCl2混合液100g，向混合液加入Na2CO3

溶液，生成的沉淀（反应的化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

与加入Na2CO3质量关系如图所示。若CaCl2

在混合液中的质量分数为5.55％。

求：（1）D点的纵坐标。

（2）原混合液中盐酸溶质的质量分数。

发酵5．（3分）葡萄糖（C6H12O6）经过发酵生成乙醇，可以用此方法来酿酒。

发酵

（1）请完成该反应的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+_____↑

（2）已知水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3，将30体积乙醇和70体积的水混合，即成为3

（3）若用某葡萄糖溶液经充分发酵得到30o的酒，试计算葡萄糖溶液中溶质的质量分数。

6．（3分）现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用下图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据

?

反应前

氧化铁完全反应后

A组

玻璃管和固体样品的质量43.7g

玻璃管和固体样品的质量41.3g

B组

烧杯和澄清石灰水的质量180g

烧杯和烧杯中物质的质量186.2g

试回答：（1）你认为，应当选择??????????组实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算得结果为????????????

（2）这位同学所用实验装置的不足之处是???????????????????????????????

7．（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数

1

2

3

4

加入稀硫酸的质量／g

35.0

35.0

35.0

35.0

剩余固体的质量／g

6.8

5.6

4.4

4.2

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数?

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

8．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。

时间/min

1

2

3

4

5

生成二氧化碳