金属第三课时(与酸碱反应)22.ppt

金属的化学性质

第三课时回忆钠与水反应的现象，并解释实验探究一金属单质还能与其它物质反应吗？都能吗？有差异吗？如何验证？请设计实验方案对比实验的设计本实验有哪些变量?探究实验

练习：镁、铝、铁分别与酸反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑活泼金属与酸反应的通式2A+2nH+=3An++nH2↑实验探究二金属单质还能与其它物质反应吗？都能吗？有差异吗？如何验证？请设计实验方案探究实验

总结归纳金属单质的性质金属的通性（共性）物理通性除汞是液体外，其他在常温下是固体；不透明，具有较好延展性，导电、导热性。金属的通性（共性）化学通性金属单质+非金属单质化学作业：（明天交）《学评》P67——P71明天实验课带《化学实验手册》(先预习才做能再实验)*铁铝钠化学方程式是否致密颜色反应条件（常温/加热）金属与氧气的反应常温常温/高温淡黄色白色红色是否加热加热2Na+O2==Na2O24Al+3O2==2Al2O3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃常温4Na+O2==2Na2O白色黑色4Fe+3O2==2Fe2O3高温(燃烧)否温故而知新金属单质与其它非金属单质的反应金属还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃金属与水的反应温故而知新现象原因钠浮在水面上熔成闪亮的小球小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃反应剧烈，有气体生成有碱生成，NaOH溶液变成红色钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学方程式(双线桥法)失e-×2化合价升高，被氧化得e-×2化合价降低，被还原离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高温金属与水反应小结Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金属越活泼，金属性越强，越容易与水反应金属越不活泼，反应条件要求越高，越不剧烈金属与盐的反应(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树银树控制变量设计对比实验的关键是?如何控制变量?实验目的是?不同的金属与酸反应的剧烈程度温度、压强金属的种类、状态酸的种类、浓度同条件下（同温度、同压强）用不同种类、但大小相同的金属同浓度同体积的同种酸放出气体的快慢镁片铝片相同质量、相同表面积铁片分别与同浓度同体积的盐酸反应反应剧烈程度：镁铝铁打磨镁片铝片铁片分别与同浓度同体积的氢氧化钠溶液反应只有铝能与氢氧化钠溶液反应金属通性？铝的特性相同质量、相同表面积打磨铝与氢氧化钠溶液反应放出的是什么气体？如何验证?(参照铁与水反应生成气体的方法)(下节实验课时验证)讨论：铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑偏铝酸钠化学方程式离子方程式盐反应的具体原因将在下节内容化合物性质学习时讨论物理性质、化学性质通性、特性变化规律金属单质+氧气金属氧化物盐金属单质+水碱（氧气物）+氢气金属单质+盐盐+金属单质注意适用范围金属单质+酸盐+氢气KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：金属活动性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属活动性越强，常温下与水反应越强烈；金属活动性较强的金属可以置换出较弱的金属金属活动性越强，还原性越强铝的特性——与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+